最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn),其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
實(shí)驗(yàn)室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。
(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入 (填化學(xué)式)氣體。
(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下:
陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O
②
陰極:①
②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-
(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)已知:乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。
(5)在實(shí)際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇 kg(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。
(1)這是關(guān)于燃料電池電極的知識,燃料電池中一般還要用到助燃劑,一般為O2(或空氣),而氧氣就作為電池的正極,加入的燃料比如甲烷之類的就從原電池的負(fù)極充入,本題中燃料電池中b極接電解池的陰極,也就是說b極應(yīng)是燃料電池的負(fù)極,所以b極應(yīng)通入甲烷氣體。
(2)這是電解池電極反應(yīng)式的寫法,按照電極放電順序,可知道這個(gè)電解實(shí)際上相當(dāng)于電解水,陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O,那么陰極:①就是4H++4e-====
2H2↑;陽極:②的電極反應(yīng)式就必須用總反應(yīng)2CH3CHO+H2O====CH3CH2OH+CH3COOH減去陰極②CH3CHO-2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-,但是要注意陰極要換成H+,所以陽極:②的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O====CH3COOH+2H+。
(3)從以上(2)中談到的這個(gè)電解實(shí)際上是電解水,所以陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變。
(4)題目給出了沸點(diǎn)不同,而且沸點(diǎn)相差比較大,很容易想到利用蒸餾方法分離。
(5)1 m3相當(dāng)于1 000 L,兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,那么總共注入乙醛的量為2×1 000 L×3 000 mg·L-1=6 000 000 mg=6 000 g=
6 kg,設(shè)可得到乙醇mkg,根據(jù)方程式計(jì)算:
2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
2×44 46
6 kg×60% mkg
解得m≈1.9
答案:(1)CH4
(2)CH3CHO-2e-+H2O====CH3COOH+2H+
4H++4e-====2H2↑或4H2O+4e-====2H2↑+4OH-(寫成“2H++2e-====H2↑”也可)
(3)不變 (4)蒸餾 (5)1.9
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
甲乙丙甲
(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。
則甲是________,丙是________(填化學(xué)式)。寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:______________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲是______,丙是________(填化學(xué)式)。寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是
A.將通入溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入,產(chǎn)生沉淀
B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入固體,銅粉仍不溶解
C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量溶液,沉淀消失
D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量固體,速率不改變
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中,溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是( )
A.自來水
B.0.5 mol·L-1鹽酸
C.0.5 mol·L-1 CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L-1 KCl溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
中學(xué)階段介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種:一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉或鎂的制備。下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是( )
A.電解法制鎂時(shí)一般是電解熔融態(tài)的氯化鎂,但也可用其相應(yīng)的鹽,如熔融態(tài)的碳酸鎂
B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí),需對鋁土礦進(jìn)行提純,在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中,電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2,NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl,在電解時(shí)它們的陰極都是Cl-失電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),以獎(jiǎng)勵(lì)他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中,正確的是( )
A.鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5,它在400℃~500℃時(shí)催化效果最好)
下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%):
(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析,為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,可控制的條件是________________________________________________________________________。
(2)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400℃~500℃作為操作溫度,其原因是
________________________________________________________________________。
(1) 實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) 在生產(chǎn)中,通入過量空氣的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)尾氣中有SO2,必須回收是為了
________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.在一定溫度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)
B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl固體的溶液中,[Ag+]=[Cl-]且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2
C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液
D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp值變大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等體積混合,溶液呈酸性,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.[CH3COO-]>[Na+]
B.[CH3COOH]>[CH3COO-]
C.2[H+]=[CH3COO-]-[CH3COOH]
D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02 mol·L-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com