Question

4．將3g下列各組內(nèi)兩種金屬的混合物投入水中，若收集到0.1g氫氣，則此種混合物不可能是（　�。�

• A． Li和Na
• B． Rb和Ca
• C． Na和Cu
• D． K和Na

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金屬與鹽酸反應(yīng)都是+1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（金屬）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，則平均相對(duì)原子質(zhì)量為30，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（H₂）=$\frac{0.1g}{2g/mol}$=0.05mol，令金屬與鹽酸反應(yīng)都是+1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（金屬）=2n（H₂）=2×0.05mol=0.1mol，則混合金屬的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{3g}{0.1mol}$=30g/mol，則平均相對(duì)原子質(zhì)量為30，因?yàn)闆]有金屬相對(duì)原子質(zhì)量為30的，所以兩種金屬一種相對(duì)原子質(zhì)量大于30、一種相對(duì)原子質(zhì)量小于30，
A．Li、Na元素相對(duì)原子質(zhì)量都小于30，所以不符合條件，故A選；
B．Rb相對(duì)原子質(zhì)量大于30、+1價(jià)Ca元素（+1價(jià)時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量為20）的相對(duì)原子質(zhì)量為20，符合條件，故B不選；
C．Na元素相對(duì)原子質(zhì)量小于30、+1價(jià)Cu元素相對(duì)原子質(zhì)量大于30，符合條件，故C不選；
D．K的相對(duì)原子質(zhì)量大于30、Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量小于30，符合條件，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，采取平均量進(jìn)行判斷，注意Ca、Cu元素轉(zhuǎn)化為+1價(jià)時(shí)其相對(duì)原子質(zhì)量，為易錯(cuò)點(diǎn)．