12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．高價(jià)鐵鹽可用于硬水的軟化
B．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)．不能用泡沫滅火器滅火
C．生產(chǎn)水泥和玻璃均可用到碳酸鈣
D．石英砂可用干生產(chǎn)粗硅

分析 A．硬水軟化是指降低水中鈣離子、鎂離子濃度；
B．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒；
C．根據(jù)制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中使用的原料來解答；
D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳．

解答 解：A．高價(jià)鐵鹽不能降低鈣離子、鎂離子濃度，所以不能使硬水軟化，故A錯(cuò)誤；
B．過氧化鈉、過氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故B正確；
C．生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，均用到碳酸鈣，故C正確；
D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意硬水軟化的原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA
B．分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA
C．1mol乙酸（忽視揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5
D．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：
       族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①
三②③④⑤⑥
四⑦⑧
（l）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）用電子式表示①與③形成化合物的過程．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，②、④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用離子符號和“＞”表示）．
（5）①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是Br2＞Cl2＞F2．（用化學(xué)式和“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

請按要求回答下列問題：
（1）鍶（Sr）與Mg同主族，比Mg周期數(shù)大2，Sr的原子序數(shù)為38．
（2）天青石在燃燒前應(yīng)進(jìn)行的操作是粉碎．
反應(yīng)①中僅有S元素被還原，且1molS轉(zhuǎn)移8mole-．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）反應(yīng)②中鹽酸不宜過稀的原因是鹽酸過量會使反應(yīng)②的速率過慢．反應(yīng)③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)．操作Ⅰ、Ⅱ分別是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）濾液I中Ba2+濃度為1×10-5mol/L；為了提高原料的利用率，濾液Ⅰ中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
（5）測產(chǎn)品純度：稱取2.000g樣品溶解于適量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（設(shè)溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，再用0.1000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL．
①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由無色突然變?yōu)檠t色，且30 s不褪色．
②接近終點(diǎn)時(shí)，須輕輕搖動錐形瓶，而不得劇烈搖動，否則會使樣品純度測定值偏低，這說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
③所得產(chǎn)品樣品的純度為66.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中完成Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖甲、乙兩種．

已知B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈．
Ⅰ．對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性？向H中加入水沒過導(dǎo)管口，連接好裝置，微熱K，若H中導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好．
（2）乙裝置中濕沙子的作用是提供水蒸氣．
（3）B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（4）該同學(xué)認(rèn)為欲在乙裝置的尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是冷凝水蒸氣．
（5）對比甲、乙兩裝置的B和K，B的優(yōu)點(diǎn)是使用石棉絨，增大水蒸氣與Fe粉接觸面積，加快反應(yīng)速率．
Ⅱ．某同學(xué)為了研究一定時(shí)間內(nèi)鐵粉的轉(zhuǎn)化率，用圖中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，收集并測量反應(yīng)后生成的氣體體積，計(jì)算鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①用排水法收集并測量氣體體積可選圖中的乙裝置．

②稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．若收集的氣體體積換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況為VL，鐵粉的轉(zhuǎn)化率為（列出計(jì)算式即可）$\frac{\frac{V}{22.4}mol×\frac{3}{4}×56g/mol}{m}$×100%．
③為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe，該同學(xué)取出少量混合物于試管中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果觀察到溶液的顏色沒變化．經(jīng)過思考，該同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能說明反應(yīng)后的固體混合物中不含有+3價(jià)Fe．他的理由是：鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe3+反應(yīng)，將Fe3+溶液中完全還原為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA
B．點(diǎn)解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe（NO3）3和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則HNO3的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A?B+C，若A的濃度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需要20s，那么由0.06mol•L-1降到0.03mol•L-1所需時(shí)間為（　�。�
A．等于10 sB．等于15 sC．大于15 sD．小于15 s

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同步練習(xí)冊答案