9．H2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備H2O2的裝置如圖所示，初始溶液為氫氧化鈉溶液：下列說法正確的是（　�。�
A．a為負極
B．通入空氣的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+═H2O2
C．電解一段時間后，左側(cè)溶液pH降低
D．若生成17g雙氧水，則有1molH+從左側(cè)向右側(cè)遷移

分析 由題給信息可知，通入氧氣在陰極還原得到H2O2，元素化合價降低，則b為負極，a為正極；與a相連的一極為陽極，與b極相連的一極為陰極，陽離子向陰極移動，根據(jù)兩電極得失電子數(shù)相等進行計算．

解答 解：由題給信息氧氣在陰極還原得到H2O2和稀堿的混合物，則b為負極，a為正極，陰極電極反應(yīng)式為：O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，
A、通入氧氣在陰極還原得到H2O2，元素化合價降低，則a為正極，故A錯誤；
B、通入空氣的電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，故B錯誤；
C、左側(cè)氫氧根離子放電，生成水和氧氣，氫氧根離子濃度降低，故左側(cè)溶液pH降低，故C正確；
D、根據(jù)電極反應(yīng)O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-，若生成17g雙氧水，轉(zhuǎn)移1mol電子，有1molNa+從左側(cè)向右側(cè)遷移，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理、得電子的一極發(fā)生還原反應(yīng)，失去電子的一極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)元素化合價的變化情況進行判斷正負極、陰陽極，根據(jù)得失電子守恒進行相關(guān)計算，側(cè)重對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．[化學一化學與技術(shù)]
碳及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域．以銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）為原料可得到粗碲，其工藝流程如圖1所示．

（1）加壓硫酸浸出過程中會發(fā)生反應(yīng)：Cu2Te+2O2═2CuO+TeO2．
①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是用壓縮機加壓．
（2）操作Ⅰ是過濾．
（3）浸出液的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要還含有CuSO4（填化學式）．
（4）電解沉積除銅時，將浸出液置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如圖2．電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（5）向含碲硫酸銅母液中通入SO2，并加入NaCl反應(yīng)一段時間后，Te4+濃度從6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+濃度從7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①Te4+生成Te反應(yīng)的離子學方程式為Te4++2SO2+4H2O=Te+8H++2SO42-．
②研究表明，KCl可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)，選擇NaCl最主要的原因是NaCl比KI價格便宜．
③由計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te4+的還原率為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終能氧化成羧基．某同學用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀熔點沸點密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時，反應(yīng)一段時間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ為蒸餾．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．A、B、C、D均為短周期元素，且原子半徑依次增大，其中A與B同周期且相鄰，D和E同主族，A與E元素原子的電子層數(shù)相差2，A2-與D3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的單質(zhì)是一種半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．A、B、C最簡單氫化物的沸點依次遞減，是因為A、B、C非金屬性依次遞減
B．EB晶體是一種堅硬的高熔點材料，熔化時需克服離子鍵
C．在一定條件下，B的氧化物與B的簡單氫化物均能反應(yīng)生成單質(zhì)B
D．C、D的常見氧化物均能溶于氫氧化鈉溶液中，則C、D的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．某溫度下，1L pH=8的純水中含OH-為10 -6mol
B．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少值與陰極質(zhì)量的增加值一定相等
C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則采用低溫條件可以提高氨的生成速率
D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到預期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/td>實驗操作
A驗證淀粉已水解在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
B比較醋酸和次氯酸的酸性強弱用PH試紙測定0.1mol•L-1醋酸鈉溶液和0.01mol•L-1次氯酸鈉溶液的PH
C證明Cl2的氧化性比Br2氧化性強0.1mol•L-1 NaBr溶液中加入適量的新制氯水，反應(yīng)后再加入適量的四氯化碳，振蕩，觀察下層液體的顏色
D除去苯中混有的少量苯酚向其中加入適量的溴水再過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成．進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．25℃時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b點所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．c點所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
D．d點所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

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