Question

1．下列事實(shí)能說(shuō)明乙酸（CH₃COOH） 屬于弱酸的是（　　）
①1mol/L CH₃COOH的 pH=2            
②乙酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH₃COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和     
④CH₃COONa溶液的pH＞7．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ①④

Answer 1

分析 ①1mol/L CH₃COOH的 pH=2，即氫離子濃度為0.01mol/L；
②乙酸能與水以任意比互溶是乙酸的物理性質(zhì)；
③無(wú)論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，20mL 1mol/L CH₃COOH 與20mL 1mol/LNaOH均恰好中和；
④CH₃COONa溶液的pH＞7，說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽．

解答 解：①1mol/L CH₃COOH的 pH=2，即氫離子濃度為0.01mol/L，說(shuō)明CH₃COOH未完全電離，是弱電解質(zhì)，故①正確；
②乙酸能與水以任意比互溶只是CH₃COOH的溶解性，和強(qiáng)弱電解質(zhì)沒(méi)關(guān)系，故②錯(cuò)誤；
③20mL 1mol/L CH₃COOH 與20mL 1mol/LNaOH恰好中和只是酸堿中和，體現(xiàn)不出乙酸（CH₃COOH） 屬于弱酸，故③錯(cuò)誤；
④CH₃COONa溶液的pH＞7，是因?yàn)镃H₃COO^-水解CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故乙酸（CH₃COOH） 屬于弱酸，故④正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．