Question

10．回答下列問題：
（1）如果實驗室用98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3 ） 配制2.4mol•L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為33.3mL，在實驗時應用50mL量筒
量取濃硫酸．
（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是DEACBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1～2cm
（3）由于錯誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是A．
A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，據(jù)此排序，注意容量瓶使用前需要檢查是否漏水；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）98%的濃硫酸（密度為1.8g•cm^-3 ）物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.8×98%}{98}$=18mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得18mol/L×V=2.4mol•L^-1×250mL，解得V=33.3mL，應選擇50mL量筒；
故答案為：33.3；50mL量筒；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的濃度溶液一般步驟為：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，則正確的操作步驟為：DEACBHGF；
故答案為：DEACBHGF；
（3）A．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度，導致溶液體積偏小，則溶液濃度偏高，故A選；
B．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；
E．把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，導致溶液被稀釋，溶液濃度偏低，故E不選；
故選：A．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶使用前需要檢查是否漏水，注意誤差分析的方法，題目難度不大．