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8．某酸二酯（CPPO）的組成如圖所示

如果苯環(huán)上取代基位置和官能團位置都不改變，CPPO的結構有（　�。�
A．32種B．36種C．64種D．72種

分析 如果苯環(huán)上取代基位置和官能團位置都不改變，則CPPO的結構取決于C5H11OH的結構，且CPPO是由2分子的C5H11OH酯化而來，據此分析．

解答 解：如果苯環(huán)上取代基位置和官能團位置都不改變，則CPPO的結構取決于C5H11OH的結構，而由于戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結構有8種．由于CPPO是由2分子的C5H11OH酯化而來，故CPPO的結構有8+7+6+5+4+3+2+1=36種，故選B．

點評 本題考查有機物的推斷、同分異構體的書寫等，難度中等，注意確定的方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列能級符號表示錯誤的是（　�。�
A．2pB．4dC．5sD．3f

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．在一定條件下進行的下列化學反應，請根據以下的轉化關系回答下列問題．已知A、B、C中均含有同種元素．

（1）若D為金屬單質，且以上反應均為氧化還原反應，轉化過程中沒有除A、B、C外的其他物質生成，請寫出A+C→B反應的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在常溫下，若B、D為非金屬單質，A是有臭雞蛋氣味的氣體，請寫出A+C→B反應的化學方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）若D為堿，且以上反應均為非氧化還原反應，則A、B、C、D分別可以是：（按順序寫出合理的一組物質的化學式即可）AAlCl3或CO2，BAl（OH）3或NaHCO3，CNa[Al（OH）4]或Na2CO3，DNaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化合物含有的官能團有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質量為7.2g，則兩種氣體的物質的量之和為0.2mol，該混合氣體的平均相對分子質量為36，其中CO2為4.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：1的是（　�。�
A．3NO2+H2═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是bcd（填字母）．
a．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求
b．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
c．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）氫能是理想的清潔能源．下列制氫的方法中，最節(jié)能的是c（填字母）．
a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）利用MnFe2O4通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（條件不寫）．
（4）如圖是以SO2、I2、H2O為原料，利用核能使水分解制氫氣的一種流程．反應X的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，該流程中循環(huán)使用的原料有SO2、I2．從理論上講，該流程中，1mol原料水制得1molH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．甲、乙、丙三位同學分別用圖1所示實驗裝置制取氨氣．請你根據實驗探究的過程，回答下列有關問題．

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是乙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（3）為確定試管內是否已收集滿氨氣，應將濕潤的紅色石蕊試紙（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒）置于收集氣體的試管口處，若觀察到試紙變藍（或白煙產生），則說明氨氣已收集滿．
（4）三位同學都認為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的同學是丙（填圖1中“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）氨氣是一種重要的化工產品，氨氣經一系列反應可制得硝酸，其中關鍵步驟之一是將二氧化氮溶于水生成硝酸．為使二氧化氮盡可能全部被水吸收，且殘留的氣體盡可能少，某同學設計了如圖2所示的實驗裝置，進行了如下實驗探究過程．請回答有關問題．
實驗過程實驗現象
步驟一將收集滿NO2的集氣瓶倒立在水槽中．集氣瓶中液面上升；集氣瓶中氣體由紅棕色變成無色；最終剩余氣體約占集氣瓶體積的三分之一．
步驟二將分液漏斗中的水逐滴滴入燒瓶，使少量O2進入盛有NO2的集氣瓶后，停止滴水．集氣瓶中氣體顏色的變化情況是先由無色變?yōu)榧t棕色，再變成無色；集氣瓶中液面繼續(xù)上升．
步驟三多次重復步驟二操作，并依次減少O2通入量，直至O2通入后，氣體不再變成紅棕色．現象與步驟二相同，最后集氣瓶內幾乎充滿液體，只含極少量氣體．
計算用上述實驗方法，將標準狀況下448mLNO2全部溶于水，得到500mL溶液，則溶液中HNO3的物質的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的水溶液，分享以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、分液、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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