6．由銅片、鐵片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖），若鐵片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)N極上放出2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，則M電極材料為Fe，其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

分析 鐵與銅構(gòu)成的原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，正極是氫離子放電生成氫氣，電子由負(fù)極流向正極，而N極上放出氣體，所以N是正極，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；根據(jù)兩電極得失電子數(shù)相等計(jì)算．

解答 解：鐵與銅構(gòu)成的原電池，活潑金屬鐵作負(fù)極，正極是氫離子放電生成氫氣，電子由負(fù)極流向正極，而N極上放出氣體，所以N是正極，M極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以轉(zhuǎn)移電子0.125mol×2=0.25mol，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；0.25mol．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體，考查方程式的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．
需加入的試劑分離方法
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
苯（苯酚）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．根據(jù)要求填空：
（1）根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有的生活經(jīng)驗(yàn)，指出下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度條件，并判斷反應(yīng)的△H，△S 是大于零還是小于零．
①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）高溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＞0，△S＞0（“＞”或“＜”）
②NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低溫（“高溫”或“低溫”）自發(fā)
△H＜0，△S＜0（“＞”或“＜”）
（2）已知在448℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為49，求下列化學(xué)方程式在該溫度下的平衡常數(shù)．
①2HI（g）?H2（g）+I2（g）  K=$\frac{1}{49}$
②$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）  K=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應(yīng)后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH4+）=c（Cl-）
C．0.2 mol•L-1 Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用一種試劑就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（　�。�
A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．已知乙炔鈉（NaC≡CH）在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應(yīng)：

工業(yè)上用丙酮為初始原料，通過(guò)與乙炔鈉等物質(zhì)反應(yīng)，可以合成聚異戊二烯，請(qǐng)寫(xiě)出合成的各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．FeCl2是一種常用的還原劑．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點(diǎn)/℃-4553----
沸點(diǎn)/℃132173----
實(shí)驗(yàn)室可以用多種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2．回答下列問(wèn)題：
I．按如圖1裝置用H2還原無(wú)水FeCl3制�。�
（1）裝置C的作用是干燥氫氣；E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl．
（2）溫度控制不當(dāng)，產(chǎn)品中含單質(zhì)鐵．檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含鐵的方案是取樣，加入鹽酸中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128～139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%．冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl
（3）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是C6H5Cl．
（4）反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl并不會(huì)大量損失．原因是實(shí)驗(yàn)使用了冷凝回流裝置．
（5）冷卻實(shí)驗(yàn)裝置，將三頸瓶?jī)?nèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品．
①洗滌所用的試劑可以是苯；
②回收濾液中C6H5Cl的方案是蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（6）僅通過(guò)燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率．若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過(guò)90%，則燒杯中加入的試劑可以是滴有酚酞且含18gNaOH的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用金屬鋁進(jìn)行鋁熱法煉鐵B．用熟石灰中和土壤的酸性
C．用NaHCO3治療胃酸過(guò)多D．用水玻璃制備硅膠和木材防火劑

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