Question

18．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為500mL，應(yīng)用10mL（選10mL或25mL）的量筒量取鹽酸體積為4.2mL，
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFDE；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科繛榫�密�?jì)量儀器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）配制NaOH溶液時，下列操作可能會使配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是ACDF
A．稱量時，物體與砝碼的位置錯誤
B．容量瓶底有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴濺出
D．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁
E．定容時俯視讀數(shù)
F．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適規(guī)格容量瓶；依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸的體積，依據(jù)濃鹽酸體積選擇合適規(guī)格量筒；
（2）依據(jù)用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的一般步驟排序；
（3）容量瓶為精密計(jì)量儀器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，設(shè)需要濃鹽酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得11.8mol/L×V=500mL×0.1mol/L，解得V=4.2mL，應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：500，10mL，4.2；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液的一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以正確的操作步驟為：BCAFDE；
故答案為：BCAFDE；
（3）容量瓶為精密計(jì)量儀器，其容積和溶液體積均受溫度影響，所以溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫；
故答案為：容量瓶為精密計(jì)量儀器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）A．稱量時，物體與砝碼的位置錯誤，如果用到游碼，則秤取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．容量瓶底有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
D．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C選；
E．定容時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
F．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
故選：ACDF．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶、量筒規(guī)格選擇及使用方法，題目難度中等．