9．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+B．電解過(guò)程中pH不變
C．過(guò)程中有Fe（OH）3生成D．上述反應(yīng)中Cr2O72-被還原

分析 以鐵板作陰、陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，發(fā)生Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，陰極生成氫氧根離子，進(jìn)而生成Cr（OH）3、Fe（OH）3，以達(dá)到除去重金屬離子的目的，以此解答該題．

解答 解：A．Fe板作陽(yáng)極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；
B．由反應(yīng)式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過(guò)程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；
D．反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+3價(jià)，則反應(yīng)中Cr2O72-被還原，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理、氧化還原反應(yīng)等，為高頻考點(diǎn)，清楚發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：
①v（A）=0.6mol•L-1•min-1；②v（B）=0.45mol•L-1•min-1；
③v（C）=0.015mol•L-1•min-1；④v（D）=0.45mol•L-1•min-1．
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行得最快的是（　�。�
A．③B．①C．④D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A是一種強(qiáng)酸，其濃度超過(guò)40%時(shí)就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸B，同時(shí)放出單質(zhì)氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，氣體C和D的體積比為2：3，所得氣體通過(guò)80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時(shí)還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學(xué)式AHClO3、BHClO4、CCl2；
（2）寫(xiě)出A分解方程式并配平；8HClO3=4HClO4+3O2↑+2Cl2↑+2H2O；
（3）寫(xiě)出氣體C與濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2；
（4）寫(xiě)出將氣體C通過(guò)80℃NaOH溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀溶液加酸后變藍(lán)：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．在Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．全世界各國(guó)運(yùn)動(dòng)會(huì)上都禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑，這是保證公正公平的基本要求；如圖是某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．該分子中所有碳原子一定都在一個(gè)平面上
B．該分子遇FeCl3溶液顯紫色，但與苯酚不屬于同系物
C．1mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4mol、7mol
D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物  的消去（分子內(nèi)脫水）產(chǎn)物只有2種
C．有機(jī)物A（C4H6O2）能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2═CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：
（1）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B為0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，請(qǐng)分析NaHCO3溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-．
（3）C為0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，請(qǐng)比較C與A中c（NH4+）較大的是（NH4）2Fe（SO4）2原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.3mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由同大到小的順序?yàn)棰冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）此時(shí)溶液②中Cl-物質(zhì)的量濃度為6×10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．室溫下某溶液的pH=12，則在該溶液中，由水電離出的OH-的濃度可能是（　�。�
A．1×10-5mol/LB．1×10-12mol/LC．1×10-6mol/LD．1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．蘋(píng)果醋（ACV）是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效．蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分，蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為． 請(qǐng)回答：
（1）蘋(píng)果酸的分子式為C4H6O5；
（2）1mol 蘋(píng)果酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體44.8L．
（3）蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空）ABD．
A．中和反應(yīng)     B．酯化反應(yīng)    C．加成反應(yīng)    D．氧化反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①蘋(píng)果酸與足量燒堿溶液反應(yīng)HOOCCH（OH）CH2COOH+2NaOH→NaOOCCH（OH）CH2COONa+2H2O；
②蘋(píng)果酸與足量的乙酸在一定條件下反應(yīng)．

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