8．已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子核內只有1個質子；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與G同主族；Z的一種單質能吸附對人體有害的紫外線；M是地殼中含量最高的金屬元素．
請回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族．
（2）按原子個數(shù)N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1組成化合物R，寫出R的分子式：C2H6O，若R能與金屬鈉反應產生H2，則該反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（3）常溫下，下列物質不能與M的單質發(fā)生反應的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．濃硝酸   d．Na2CO3固體
（4）用硫酸酸化的X2Z2溶液完成下列實驗：
實驗現(xiàn)象：試管Ⅰ中產生氣泡，試管Ⅱ中溶液變藍．
寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由實驗可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的順序為KMnO4＞O2＞I2．

分析 已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子核內只有1個質子，則X為H元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Z的一種單質能吸附對人體有害的紫外線，該單質為臭氧，則Z為O元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且為主族元素，其原子序數(shù)小于O，則Y含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Y與G同主族，則G為Si元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子核內只有1個質子，則X為H元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素；Z的一種單質能吸附對人體有害的紫外線，該單質為臭氧，則Z為O元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且為主族元素，其原子序數(shù)小于O，則Y含有2個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Y與G同主族，則G為Si元素，
（1）G為Si元素，原子序數(shù)為14，位于周期表中第三周期ⅣA族，
故答案為：第三周期ⅣA族；
（2）按原子個數(shù)N（H）：N（C）：N（O）=6：2：1組成化合物R，其最簡式為C2H6O，由于H原子已經達到飽和，則該最簡式即為R的分子式；
若R能與金屬鈉反應產生H2，則R分子中含有羥基，其結構簡式為C2H5OH，乙醇與金屬鈉反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案為：C2H6O；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）M的單質為金屬鋁，
a．在金屬活動順序表中，鋁排在銅的前面，鋁可與CuSO4溶液在常溫下發(fā)生置換反應2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，故a不選；
b．Al活潑性較強，常溫下與O2反應生成一層致密的氧化鋁，故b不選；
c．鋁和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應，二者發(fā)生了反應，故c不選；
d．鋁和Na2CO3固體不反應，故d選；
故答案為：d；
（4）X2Z2為H2O2，用硫酸酸化的H2O2溶液完成下列實驗，
實驗現(xiàn)象：試管Ⅰ中產生氣泡，說明H2O2被酸性高錳酸鉀溶液氧化成O2，發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O；試管Ⅱ中溶液變藍，說明碘離子被O2氧化成I2，氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產物，則O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的順序為：KMnO4＞O2＞I2，
故答案為：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O；KMnO4＞O2＞I2．

點評 本題考查位置結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中．
（1）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是KSCN溶液（寫名稱）．
（2）操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少鐵離子的水解程度．
（4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步驟Ⅲ中，F(xiàn)eCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．試判斷所得的FeCO3中沒有（填“有”或“沒有”）Fe（OH）2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是向反應容器中補充適量空氣（氧氣）．
（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O．請結合平衡移動原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末與H+反應，c（H+）減小，TiO2+水解平衡正向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．環(huán)境污染與資源短缺問題日趨突出，高效循環(huán)利用資源顯得尤為重要．工業(yè)上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的礦渣提取銅的工藝流程如圖：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀的pH4.05.81.15.4
完全沉淀的pH5.28.83.26.7
回答下列問題：
（1）固體A 主要由兩種物質組成，其化學式為SiO2、Cu．
（2）酸浸、過濾后，濾液中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化學式為Fe（OH）3，氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH調節(jié)溶液pH的范圍是5.2≤pH＜5.4，工業(yè)上對沉淀B、沉淀C的利用應采取的處理方法是加熱分解得到相應的氧化物，用于冶煉鐵和鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反應是吸熱反應．能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強不變   
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核內只有1個質子，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與G同主族，Z的一種單質能吸收對人體有害的紫外線，M是地殼中含量最高的金屬元素．請回答下列問題：
（1）G在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族；
（2）常溫下，下列物質不能與M的單質發(fā)生反應的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．濃硝酸   d．Na2CO3固體
（3）按原子個數(shù)N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1組合成化合物R，寫出R的分子式：C2H6O，若R能與金屬鈉反應產生H2，則該反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；．
（4）用濃硝酸化的X2Z2溶液完成下列實驗：
實驗現(xiàn)象：試管Ⅰ中產生氣泡，試管Ⅱ中溶液變藍．
寫出試管Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由實驗可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的順序為KMnO4＞O2＞I2．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化合物A（X2YZ4）由三種元素組成．已知：
①Z的主族序數(shù)是X的主族序數(shù)的6倍；
②A的摩爾質量為198g•mol-1，A中Z的質量分數(shù)為0.323；
③A可氧化水而自身分解生成一種紅棕色物質，該紅棕色物質與鹽酸反應后，再滴加KSCN溶液呈紅色．
回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第四周期ⅠA族．
（2）A中Y元素呈現(xiàn)的價態(tài)為+6．
（3）X與Z形成一種化合物B，其陰陽離子個數(shù)比為1：2，1mol B中含54mol電子，則B的電子式為．
（4）A是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．YCl3與XClZ在強堿性條件下反應可制取A，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；與MnO2-Zn電池類似，A-Zn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素a、b、c在周期表中位置關系如表所示，則 a、b、c三元素的名稱是（　�。�
 a
 b 
 c
A．氯、氟、硫B．氟、硫、砷C．氦、氟、氯D．氖、氯、硒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉．其實驗設計如圖（加熱、支持裝置省略）
（1）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是吸收氫氣中的水蒸氣（或干燥氫氣）．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是排除體系內的空氣，防止干撓實驗，防止爆炸；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為FeCO3+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+CO2+H2O．
（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產生過快，則應進行的操作是調節(jié)A中分液漏斗活塞，減慢硫酸滴加速度．
（4）反應一段時間后，B中產生氣泡太慢，再滴加硫酸反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是鋅與硫酸銅反應生成銅，銅與鋅形成原電池（鋅為負極），加快了反應速率．
（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是取少量FeCO3加適量鹽酸完全溶解，再加入少量K3[Fe（CN）3]溶液，產生藍色沉淀，則碳酸亞鐵中含有鐵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．研究發(fā)現(xiàn)鉬酸鈉可減緩金屬的腐蝕速率．工業(yè)上利用鉬精礦（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金屬化合物）制備鉬酸鈉晶體（ Na2MoO4•2H2O）的途徑如圖所示：


回答下列問題：
Ⅰ．（1）下列標志中，應貼在保存NaClO容器上的是B．

（2）為了提高焙燒效率，除增大空氣量外還可以采用的措施有充分粉碎礦石或逆流焙燒．
（3）途徑①制備鉬酸鈉溶液，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為MOS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是母液中雜質的濃度增大，重結晶時會析出雜質，影響產品純度．
（5）“結晶”前測得部分離子濃度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固體除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為97.3%%．（保留三位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢．
（2）若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酰肌氨酸總濃度為300mg•L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質的量濃度為7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效數(shù)字）．[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入 Ba（OH）2固體引起溶液體積變化可忽略]．

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