【題目】下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象相符的一組是（ ）

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A．

向某溶液中加入HCl 溶液，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁

該溶液中含有CO32-

B．

向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅

該溶液中一定含有Fe2+

C．

鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體

氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+

D．

向FeCl3溶液中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去

維生素C具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A項錯誤；

B.僅根據(jù)現(xiàn)象無法說明使溶液變紅的是一開始就有的，還是原溶液中的被氯氣氧化產(chǎn)生的，若想檢測的存在應改變試劑的加入順序，B項錯誤；

C.鐵和硫酸銅的反應中，是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物的規(guī)律，應該是的氧化性強于，C項錯誤；

D.是黃色的且具有氧化性，若黃色褪去說明被還原，則維生素C具有還原性，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硒形成的單質(zhì)及其化合物有重要的科學研究價值，請回答下列問題：

(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構簡式如圖所示�；鶓B(tài)氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據(jù)____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數(shù)是_______。

(2)高聚氮晶體結(jié)構如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構。固態(tài)高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。

(3)NO3－的空間構型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結(jié)構的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構圖和晶胞俯視圖如圖所示：

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)

A.0.1mol Fe與足量氯氣反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵易生銹是因為在潮濕的空氣里,其表面吸附一層薄薄的水膜,構成了若干微小原電池(如圖所示)。下列有關說法正確的是 (　　)

A.負極的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

B.鋼鐵生銹過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能

C.O2在正極參加反應生成OH-

D.為減緩鐵制品生銹，可將其與銅相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解錳工藝過程會產(chǎn)生錳、鎂復鹽，其組成為(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O。一種綜合利用該復鹽的工藝流程如圖所示：

已知：Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Kb(NH3H2O)=1.8×10-5�；卮鹣铝袉栴}：

（1）(NH4)7MnMg2(SO4)6.521H2O的水溶液呈__________________性（填“酸”或“堿”） ，Mn的化合價為__________________。

（2）“沉錳”的離子反應方程式為__________________；濾液1溶質(zhì)的主要成分有__________________。

（3）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示：

①由圖可知，“沉錳”合適的條件為__________________。

②Mg2+主要生成的是__________________沉淀（填“Mg(OH)2”或“MgCO3”)，當溫度高于45℃時Mg2+和Mn2+沉淀率的變化如圖所示，原因是__________________。

（4）若將NH3通入0.01molL-1MgSO4溶液至Mg2+完全沉淀，則此時溶液中NH3H2O的物質(zhì)的量濃度為__________________。(已知=1.34，忽略反應前后溶液體積的變化，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(一)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成 NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學方程式是___________。

(二)用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。

①作負極的物質(zhì)化學式為___________。

②正極的電極反應式是_______________。

(2)將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_______________。

(3)實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO(OH)氧化層。

①做對比實驗，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_________。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關說法中正確的是(　　)

A.人類使用鐵制品在鋁之后

B.常溫下，鐵不能與濃硝酸反應

C.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

D.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入適量氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鄰苯二甲酸(用H2A表示)為二元弱酸，常溫下，Ka1＝1.1×10-3，Ka2＝3.9×10-6，室溫下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是

A.滴加20 mL NaOH溶液時：c(OH－)>c(H＋)＋c(H2A )－2c(A2－)

B.pH＝7的溶液：c(Na＋)<0.050 00 mol·L－1＋c(A2－) －c(H2A)

C.滴定過程中可能會出現(xiàn)：c(Na＋)>c(HA－)＝c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D.滴加40 mL NaOH溶液時：2c(Na＋)＝c(H2A)＋c(A2－)＋c(HA－)

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