10．為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c（R）隨時間變化如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．25℃時，在10～30min內(nèi)，R 的分解平均速率為0.030 mol•L-1•min-1
B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解百分率相等
C．對比30℃和25℃曲線，在0～50min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大
D．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R均完全分解；
C．對比30℃和25℃曲線，在50min時，溫度高時R完全分解；
D．對比30℃和10℃曲線，40min時溫度低的完全分解．

解答 解：A.25℃時，在10～30min內(nèi)，R 的分解平均速率為$\frac{1.4mol/L-0.8mol/L}{20min}$=0.030 mol•L-1•min-1，故A正確；
B．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R均完全分解，則R的分解百分率相等，故B正確；
C．對比30℃和25℃曲線，在50min時，溫度高時R完全分解，則說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大，故C正確；
D．對比30℃和10℃曲線，40min時溫度低的完全分解，則說明R的分解速率隨溫度降到而增大，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高頻考點，把握圖中溫度與分解速率的關系為解答本題關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意判斷不同溫度和時間時分解率，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．利用化學原理對廢氣、廢水進行脫硝、脫碳、脫硫處理．可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用，對構(gòu)建生態(tài)文明有重要意義：
Ⅰ．脫硝：
（1）H2還原法消除氮氧化物
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
H2的燃燒熱為285.8KJ•mol-1
在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
（2）用NH3催化還原法消除氮氧化物，發(fā)生反應：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0
相同條件下，在2L恒容密閉容器中，選用不同催化劑，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，
反應速率v（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已達到平衡
D．若反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，當K值不變時，說明已達到平衡
（3）微生物燃料電池（MFC）是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)．下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖．

①已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5：2，寫出A極的電極反應式CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+．
②解釋去除NH4+的原理NH4+在好氧微生物反應器中轉(zhuǎn)化為NO3-，NO3-在MFC電池正極轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅱ．脫碳：
（4）用甲醇與CO反應生成醋酸可消除CO污染．常溫下，將a mol•L-1醋酸與bmol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），忽略溶液體積變化，計算醋酸的電離常數(shù)Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．
Ⅲ、脫硫：燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應，生成硫酸銨
（5）室溫時，向（NH4）2 SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時失去全部結(jié)晶水．某實驗小組為測定該晶體中鐵的含量，做了如下實驗，完成下列填空：
步驟一：稱取5.0g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應
2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+視為無色）．向反應后的溶液中加入鋅粉，
加熱至黃色剛好消失，過濾并洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．消耗KMnO4溶液體積如表所示：
滴定次數(shù)滴定起始讀數(shù)（mL）滴定終點讀數(shù)（mL）
第一次1.08見右圖
第二次2.0224.52
第三次1.0020.98
（1）步驟一所用儀器已有托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、燒杯、藥匙，還缺少的儀器250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）加入鋅粉的目的是將Fe3+恰好還原成Fe2+，使Fe2+在步驟三中與KMnO4發(fā)生氧化還原反應．
（3）寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為11.2%．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測得鐵的含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．六價鉻有劇毒，廢水中的Cr2O72-常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2+將Cr（Ⅵ）還原為Cr3+．
（1）寫出上述Fe2+還原Cr2O72-的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）若調(diào)節(jié)溶液的pH為8～10，將析出相當于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料鐵氧體）的沉淀，由此可確定x=1.5．
（3）Cr3+在過量的NaOH溶液中會轉(zhuǎn)化為CrO2-，寫出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈兩（選填“酸”、“堿”或“兩”）性．
（4）根據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr（Ⅵ）按CrO3計，欲除去廢水中的Cr（Ⅵ），m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=13.9：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F六種中學常見的物質(zhì)，皆有短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關系：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣體．
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體．
則A的結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
②B與C反應生成E和F的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時D溶液 的pH大于F．則：B和C反應生成E和F的化學方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列舉該反應的一種用途呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等鹽，將草木灰用蒸餾水浸取得浸取液進行實驗，下列根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，不能說明其中含有SO42-
B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明其中含有Cl-
C．潔凈鉑絲蘸取浸取液少許，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，不能確定是否含K+
D．向浸取液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明其中含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各式表示水解反應的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．五氧化二氮（N2O5）是有機合成中常用的綠色硝化劑，可用NO2與O3反應制得．某化學興趣小組設計如下實驗裝置制備N2O5（部分裝置略去）．

（1）銅和濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入濃硝酸后，裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成．
（2）儀器a的名稱為球形干燥管，該儀器中盛裝的試劑是D（填標號）．
A．生石灰B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
N2O54132 （升華）
N2O4-1124
裝置Ⅱ中持續(xù)通入O3，為得到盡可能多的純凈的N2O5，溫度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固體中含有液態(tài)物質(zhì)，可能原因是干燥不完全，導致有硝酸生成．
（4）裝置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化學興趣小組用制得的N2O5制備少量對硝基甲苯（，相對分子質(zhì)量137）．步驟如下：在三口燒瓶中放入催化劑和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的濃度為lmol•L-1），30℃時，滴加15mL甲苯，充分反應得對硝基甲苯 1.73g．回答下列問題：
①制備對硝基甲苯的化學方程式為+N2O5$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
②N2O5生成對硝基甲苯的轉(zhuǎn)化率為21.05%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{v}{{v}_{0}}$的變化關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫下，由水電離出的c（H+）•c（OH -）：a＜b
B．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
C．相同溫度下，電離常數(shù)K（ HX）：a＞b
D．lg$\frac{v}{{v}_{0}}$=3，若同時微熱兩種溶液（不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)），則$\frac{c（{X}^{-}）}{c（{Y}^{-}）}$減小

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同步練習冊答案