Question

1．在常溫下，下列溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B． 常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C． 0.2 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

分析 A．不考慮離子水解，硫酸根離子濃度和銨根離子濃度相同，都大于亞鐵離子濃度，銨根離子水解減小，小于硫酸根離子濃度；
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，一水合氨是弱堿存在電離平衡，混合后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C）；
D．溶液中存在電荷守恒分析判斷．

解答 解：A．不考慮離子水解，硫酸根離子濃度和銨根離子濃度相同，都大于亞鐵離子濃度，銨根離子水解減小，小于硫酸根離子濃度，0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c （SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺），故A正確；
B．常溫下pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，一水合氨是弱堿存在電離平衡，混合后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中存在物料守恒，n（Na）=2n（C），c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合反應后溶液酸堿性判斷、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、物料守恒和電荷守恒的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．