18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4等，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4等，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素．
A．所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑W（H）＜Y（O）＜X（C），故A錯(cuò)誤；
B．氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B錯(cuò)誤；
C．氧元素氫化物為水，常溫下為液態(tài)，故C正確；
D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物推斷，物質(zhì)的顏色、溶液pH為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意抓住短周期元素形成二元化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列有關(guān)7步反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已略去），其中有2步屬于取代反應(yīng)，2步屬于消去反應(yīng)，3步屬于加成反應(yīng)．試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}，不見光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$→_{H_{2}}^{⑦}$
（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡式：B，C
（2）反應(yīng)⑥所用試劑和條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱
（3）反應(yīng)⑤的方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列表述正確的是（　�。�
A．16O2與18O2互為同素異形體
B．Na2S的電子式為：
C．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-
D．鋼鐵表面常常出現(xiàn)的鐵銹的主要成分是Fe2O3•xH2O，它不能阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．幾種中學(xué)常見的短周期元素組成幾種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分條件和產(chǎn)物省略）．已知M是酸式鹽，只有X是單質(zhì)，B、C、F、G、Y都是氧化物，D和H是兩種常用的強(qiáng)酸．
回答下列問題：
（1）M的化學(xué)式為NH4HS；A的電子式為．
（2）寫出在M中滴加鹽酸的離子方程式：HS-+H+=H2S↑．
（3）寫出A生成B的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）G在加熱條件下與白磷（P4）反應(yīng)生成兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：10SO3+P4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$10SO2+2P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為從而具有膠黏性．某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：
①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②$→_{NaOH（微量）}^{HCN（水溶液）}$
回答下列問題：
（1）A 的化學(xué)名稱為丙酮．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為．其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6．
（3）由C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（5）G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基．（填官能團(tuán)名稱）
（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有8種．（不含立體結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+．用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　　）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對(duì)比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10mol•L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．已知0.10mol•L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑
B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL
C．M點(diǎn)處的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為常溫下向25mL0.1mol•L-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 HCl溶液過程中溶液pH的變化曲線，下列推斷正確的是（　�。�
A．MOH在水中的電離方程式是MOH═M++OH-
B．在B點(diǎn)表示酸堿恰好中和
C．隨著鹽酸的加入，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)（忽略體積變化）
D．在D點(diǎn)時(shí)，存在c（OH-）＞c（Na+）＞c（Cl-）＞c（M+）

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