10．動手實踐：某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠．
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
儀器：①試管，②酒精燈，③燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①③的化學(xué)方程式及此實驗的結(jié)論）
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）
①MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
此實驗的結(jié)論：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

分析 （1）實驗?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；
（2）根據(jù)實驗條件和實驗藥品的性質(zhì)判斷所需儀器；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)生成氫氧化鎂；
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體；
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）3沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2．

解答 解：（1）由題目可知，實驗?zāi)康臑橥芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律，
故答案為：同周期；
（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，金屬與水、酸的反應(yīng)在試管中進(jìn)行，Na與水的反應(yīng)一般在燒杯中進(jìn)行；
故答案為：試管；酒精燈；燒杯；
（3）①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)為MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，
③因鈉的密度比水小，與水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉遇酚酞變紅，同時反應(yīng)放熱，所以鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
④鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，
⑤將鋁條投入稀鹽酸中，反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體；
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成Al（OH）3沉淀，進(jìn)而與NaOH反應(yīng)生成溶于水的NaAlO2，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）BFACDE
以此可得出：從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．
故答案為：
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A(yù)～F）BFACDE
MgCl2+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；從左到右，同周期元素原子的失電子能力遞減，得電子能力遞增．

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）已知C（石墨，s）?c（金剛石，s），△H＞0，則穩(wěn)定性：金剛石＜石墨（填“＞”或“＜”）
（2）已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1 ＜△H2（填“＞”或“＜”）．
（3）“嫦娥五號”預(yù)計在海南文昌發(fā)射中心發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備．用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543 kJ•mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1096.7KJ/mol．
（4）25℃，101kPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3 kJ的熱，則CO的燃燒熱為△H=-282.6kJ•mol-1．
（5）0.50L 2.00mol/L H2SO4溶液與2.10L 1.00mol/L KOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．
（6）已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．含鉻污水處理是污染治理的重要課題．污水中鉻元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在，常見除鉻基本步驟是：

（1）加酸可以使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
若常溫下pH=1溶液中Cr2O72-濃度為0.1mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0×105．
（2）六價鉻的毒性大約是三價鉻的100倍，二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將Cr2O72-還原，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O．而后再加堿將Cr3+沉淀，已知常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)升高到5．
（3）電解還原法是利用電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+．電解裝置所用的電極材料是碳棒和鐵片，其中鐵片連接直流電源的正極．
（4）Cr（OH）3為綠色粘性沉淀，類似于Al（OH）3既溶于酸又能溶于強堿溶液．Cr（OH）3溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為2Cr（OH）3+3H2SO4=2Cr2（SO4）3+3H2O．往100.00mL 0.1000mol•L-1CrCl3溶液滴加1.000mol•L-1NaOH溶液，請畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．廢A201型催化劑（含F(xiàn)eO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制備鐵黃（Fe2O3•H2O）．
（1）CoO中Co的化合價為+2．
（2）廢催化劑中的四種氧化物均能與強酸反應(yīng)，等物質(zhì)的量的FeO、Al2O3分別與足量的稀HNO3反應(yīng)，消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為5：9．
（3）工業(yè)上用廢催化劑制備鐵黃時有多個步驟．
①將廢催化劑進(jìn)行粉碎，其目的是增大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液將Fe2+氧化，氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
③經(jīng)過一系列步驟后可得到鐵黃，已知鐵黃不溶于水，使鐵黃從溶液中分離出來所進(jìn)行的操作中，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某原電池裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋅是該電池的負(fù)極
B．鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．銅電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑
D．若將電解質(zhì)溶液換成AgNO3溶液，兩電極的反應(yīng)式均發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（DMTO）”項目曾摘取了2014年度國家技術(shù)發(fā)明獎一等獎．DMTO主要包括煤的氣化、液化、烯烴化三個階段．回答下列有關(guān)問題：
（1）煤的氣化．用化學(xué)方程式表示出煤的氣化的主要反應(yīng)：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化．下表中有些反應(yīng)是煤液化過程中的反應(yīng)：
熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)
500℃700℃
Ⅰ.2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-12.50.2
Ⅱ．H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=bkJ•mol-11.02.3
Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=ckJ•mol-1K34.6
①反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
②b＞0（填“＞”“＜”或“=”），c與a、b之間的定量關(guān)系為c=a+b．
③K3=2.5（填具體的數(shù)值），若反應(yīng)Ⅲ是在500℃、容積為2L的密閉容器中進(jìn)行的，測得某一時刻體系內(nèi)H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，則此時CH3OH的生成速率＞（填“＞”“＜”或“=”）CH3OH的消耗速率．
④對于反應(yīng)Ⅲ在容器容積不變的情況下，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是A、B．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大
（3）烯烴化階段．如圖1是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關(guān)系（選擇性：指生成某物質(zhì)的百分比．圖中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

①為盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為530℃，0.1Mpa．
②一定溫度下某密閉容器中存在反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在壓強為p1時，產(chǎn)物水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖2所示，若t0時刻，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉(zhuǎn)化率為85.7%（保留三位有效數(shù)字）；若在t1時刻將容器容積快速擴(kuò)大到原來的2倍，請在圖2中繪制出此變化發(fā)生后至反應(yīng)達(dá)到新平衡時水的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．隨著科技的進(jìn)步，合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點．甲胺鉛碘（CH3NH3PbI3）用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵C-OH-ON-HC-N
鍵能/kJ•mol-1351463393293
則該反應(yīng)的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反應(yīng)中所需甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將l mol CO和2mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為25%．
②X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保惩瑢W(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，平衡逆向移動，故Y表示溫度．
（3）實驗室可由四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶的PbI2，則每生成3mol PbI2的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
（4）常溫下，PbI2飽和溶液（呈黃色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，則Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，則轉(zhuǎn)化反應(yīng)PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=4000
（5）分解HI曲線和液相法制備HI反應(yīng)曲線分別如圖1和圖2所示：

①反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②將二氧化硫通入碘水中會發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
圖2中曲線a、b分別代表的微粒是H+、I3-（填微粒符號）；由圖2 知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是減小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)方程式能夠很直接形象的表示化學(xué)反應(yīng)的過程與特征的一種符號，書寫化學(xué)方程式是我們必須掌握的一項基本技能．請按照要求完成下列方程式．
Ⅰ．生活中很多現(xiàn)象和原理都可以用化學(xué)反應(yīng)來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應(yīng)原理的離子方程式：A13++3HCO3-=A1（OH）3↓+3CO2↑
（2）用ClO2進(jìn)行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優(yōu)越性，不僅殺菌消毒效率高，不產(chǎn)生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+．請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應(yīng)方程式Mn2++2ClO2+2H2O═MnO2+2ClO2-+4H+（已知Mn2+轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2； ClO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃lO2-）
Ⅱ．根據(jù)體系中的物質(zhì)及物質(zhì)的性質(zhì)．我們可以推測出該體系所發(fā)生的變化，并能用方程式寫是出來：此空刪去
（1）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3和H2O．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式24FeSO4+30HNO3=8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍(lán)，繼續(xù)滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失．經(jīng)檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根．寫出上述變化過程的兩個離子反應(yīng)方程式2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-=2 IO3-+5Cl-+H2O．
Ⅲ．給化學(xué)反應(yīng)分類是為了更好的研究反應(yīng)的規(guī)律與特征，有利于我們把握反應(yīng)的本質(zhì)．置換反應(yīng)是常見反應(yīng)類型之一，其通式可以表示為：單質(zhì)（l）+化合物（l）=化合物（2）+單質(zhì)（2）．請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質(zhì)參與的置換反應(yīng)化學(xué)方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②4種單質(zhì)分屬4個不同的主族2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或2F2+2H2O=4HF+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機物F是一種治療關(guān)節(jié)炎止痛藥，合成F的一種傳統(tǒng)法路線如圖：

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基．
（2）C→D的反應(yīng)可分為兩步，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）寫出比F少5個碳原子的同系物X的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）；X有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有3種．
①屬于芳香族化合物    ②苯環(huán)上只有1個取代基    ③屬于酯類物質(zhì)
（4）寫出E轉(zhuǎn)化為F和無機鹽的化學(xué)方程式為．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烴基
合成F的一種改良法是以、苯、（CH3CO）2O為原料來合成，寫出有關(guān)的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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