3．（1）1molH2O中約含有NA個(gè)H2O分子；
（2）1molH2O的質(zhì)量為18g；；
（3）18gH2O的物質(zhì)的量為1mol；
（4）H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol．

分析 （1）根據(jù)N=nNA計(jì)算出1mol水中含有的水分子數(shù)目；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算出1mol水的質(zhì)量；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知1mol為18g水的物質(zhì)的量；
（4）水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系解答．

解答 解：（1）1molH2O中含有水分子的數(shù)目為NA，
故答案為：NA；
（2）1molH2O的質(zhì)量為：18g/mol×1mol=18g，
故答案為：18g；
（3）18g水的物質(zhì)的量為：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，所以1mol為18g水的物質(zhì)的量，
故答案為：物質(zhì)的量；
（4）H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，其摩爾質(zhì)量為18g/mol，
故答案為：18g/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
元素代號(hào)XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37717477186
主要化合價(jià)+1-1-2+4、-4+1
A．X和Q都屬于金屬元素
B．Y和Z的基態(tài)原子s能級(jí)和p能級(jí)電子數(shù)相同
C．Y和W的第一電離能大小比較：Y＞W(wǎng)
D．X、Z形成的化合物分子中可能既有σ鍵又有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．氫氣還原氧化銅：CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+H2O，在該反應(yīng)中（　　）
A．CuO作還原劑B．銅元素化合價(jià)降低
C．CuO作氧化劑D．銅元素化合價(jià)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在下列各變化中，E為常溫下無(wú)色無(wú)味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H的電子式：．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，A為單質(zhì)，C為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，且C、D兩種氣體均能使澄清的石灰水變渾濁，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，①實(shí)驗(yàn)需要檢驗(yàn)出C、D、E三種氣體產(chǎn)物，三種氣體中最先檢驗(yàn)的是H2O（用化學(xué)式填空），檢驗(yàn)的試劑是無(wú)水硫酸銅粉末．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，在加熱條件下，當(dāng)A過(guò)量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是2OH-+NH4++HSO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．①中，d極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極發(fā)生還原反應(yīng)
B．②中從a口通入氣體，可用于收集H2、NH3、CH4等氣體
C．③中X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D．④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．從2011年3月16日下午開(kāi)始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開(kāi)始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個(gè)城市，人們搶購(gòu)加碘鹽是因?yàn)槭雏}中添加了碘元素．

Ⅰ．人們?cè)诩磳⑹艿胶溯椛淝暗?4小時(shí)內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達(dá)到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺(jué)得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標(biāo)簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
 ②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）
某同學(xué)欲測(cè)定此加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤(rùn)洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開(kāi)始滴定直至終點(diǎn)，重復(fù)操作2～3次，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號(hào)堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法溶液顏色恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過(guò)計(jì)算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡(jiǎn)表達(dá)式表示）．
（4）下列操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時(shí)將砝碼放在左盤(pán)，食鹽放在放在右盤(pán)，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤(rùn)洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．對(duì)于反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷不正確的是（　�。�
A．若a+b＜c+d，則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行
B．若起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率之比為1：1
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，則平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量小于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．堿式碳酸鈷[Cox（OH）y（CO3）z]常用作電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物．為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算．
（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ丝諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中．
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用圖2裝置中的D（填字母）連接在活塞a前（或裝置甲前）（填裝置連接位置）．
（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)．
乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g
加熱前80.0062.00
加熱后80.3662.88
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3（OH）4（CO3）2．
（5）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2•6H2O的一種工藝如圖3：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀（pH）2.37.57.63.4
完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
①凈化除雜時(shí)，加入　H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3　調(diào)pH為5.2～7.6，則操作1獲得的濾渣成分為Fe（OH）3和Al（OH）3．
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解．
④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔點(diǎn)：NaCl＞Na＞CO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案