18.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得溶液中逐滴加入1.00mol•L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示.試回答:
(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2,理由是加入10.0mL鹽酸正好中和過量的NaOH,再加鹽酸沉淀增加,說明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故A點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2
(2)寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO${\;}_{2}^{-}$+H++H2O═Al(OH)3↓.
(3)原混合物中AlCl3的質(zhì)量是2.67g.
(4)C點(diǎn)所用HCl溶液的體積為130mL.

分析 向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時,0-A時沒有沉淀生成,說明溶液中NaOH過量,則鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,溶液中存在的沉淀為Mg(OH)2
A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,B點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)是氯化鈉,沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3;
B-C過程中,氫氧化鎂和氫氧化鋁都與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鎂,所以C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉.

解答 解:(1)向水中固體組成的混合物溶液中加入鹽酸時,0-A時沒有沉淀生成,說明加入10.0 mL鹽酸正好中和過量的NaOH,再加鹽酸沉淀增加,說明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故A點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2
故答案:Mg(OH)2; 加入10.0 mL鹽酸正好中和過量的NaOH,再加鹽酸沉淀增加,說明AlO${\;}_{2}^{-}$轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,故A點(diǎn)沉淀為Mg(OH)2; 
(2)A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,
故答案:H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓;
(3)A-B段,鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓,根據(jù)HCl的體積知,n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol,氯化鋁的質(zhì)量=0.02mol×133.5g/mol=2.67g;
故答案為:2.67;
(4)根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2-)=0.02mol,由Na+離子和Cl-離子守恒得,原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol,C點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液,C點(diǎn)所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH,此時所加鹽酸物質(zhì)的量:
n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol;P點(diǎn)所表示鹽酸的體積為:V=$\frac{0.13mol}{1mol/L}$=0.13L=130ml,
故答案為:130.

點(diǎn)評 對于圖象分析題的解題規(guī)律:要明確每一段圖象發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、知道拐點(diǎn)代表的含義及溶液中溶質(zhì)的成分,結(jié)合方程式對有關(guān)問題進(jìn)行分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.山西被稱為煤海,欲提高煤的燃燒效率,下列說法正確的是( 。
A.將煤粉碎后燃燒B.通入大量的空氣
C.加入的煤越多越好D.將煤和空氣在密閉的空間里燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.Ⅰ、A~G七種元素中,除F外其他均為短周期主族元素,它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如表所示:
 元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì) 
 A 其形成的一種同位素元素在考古中可推測化石的年代
 B 與A同周期,其最高價氧化物的水化物無論濃、稀溶液均有強(qiáng)氧化性
 C 地殼中含量最多的元素
 D D原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相同,是地殼中含量最多的金屬元素
 E 其單質(zhì)主要存在于火山口附近
 F 生活中常見的金屬,它的某種氧化物均有磁性
 G G原子與D原子同周期,且原子半徑是同周期元素中最大的
請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置是第二周期,第ⅣA族;F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是;
(2)下列事實(shí)能證明C和E的非金屬性強(qiáng)弱的是②③.(填序號)
①常溫下,C的單質(zhì)呈氣態(tài),E的單質(zhì)呈固態(tài)②C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性③C與E形成的化合物中,E呈正價④E的氫化物的沸點(diǎn)高于C的氫化物的沸點(diǎn)
(3)由A、B、C和氫元素四種元素所形成的陰、陽離子數(shù)目之比為1:1的離子化合物是NH4HCO3(填化學(xué)式),它與足量NaOH溶液在加熱時反應(yīng)的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O.
(4)A的氫化物有多種,1 molA的某種氫化物分子中含有14mol電子,請寫出該氫化物的電子式:,
已知在25℃,101KPa下,1g該氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為40kJ,寫出該氫化物燃燒熱:1040kJ/mol.
Ⅱ、甲、乙、丙、丁均為上述元素所形成的物質(zhì),甲是單質(zhì),它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)若乙為淡黃色固體,②③反應(yīng)均用到同一種液態(tài)氫化物,丁物質(zhì)常用于食品工業(yè),乙所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵和共價鍵.寫出乙→丙的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(2)若丁物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出丙→丁的離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-.室溫下,若由丁物質(zhì)形成的水溶液中甲離子濃度為1.3×10-6 mol•L-1,則該溶液的pH為5.(丁的Ksp為1.3×10-33

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將O2和NO2按1:4的體積比充滿干燥燒瓶,把燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液體逐漸上升,假設(shè)燒瓶內(nèi)溶液不擴(kuò)散,最終燒瓶內(nèi)溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.$\frac{1}{14}$ mol•L-1B.$\frac{4}{5}$ mol•L-1C.$\frac{1}{28}$ mol•L-1D.$\frac{1}{42}$ mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中,正確的是?( 。
A.1L該溶液中含KNO3101g
B.100 mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C.從1L該溶液中取出500 mL后,剩余溶液的濃度為0.05 mol/L
D.1L水中溶解0.1 mol KNO3,即可配得0.1 mol/L KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某化學(xué)課外興趣小組要提純含CaCl2、Na2SO4及泥沙等雜質(zhì)的粗鹽,將粗鹽溶于適量水中,再按以下流程進(jìn)行處理:粗鹽水(含CaCl2、Na2SO4及泥沙雜質(zhì))$→_{操作1}^{依次加過量A、B}$濾液$→_{操作2}^{加適量的C}$氯化鈉晶體
(1)從稀鹽酸、Na2CO3、Ba(OH)2、K2CO3、Ba(NO32溶液中選擇試劑:ABa(OH)2、BNa2CO3、C稀HCl.(填化學(xué)式)
(2)操作1和操作2的名稱分別為過濾、蒸發(fā)結(jié)晶.
(3)寫出加B時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
(4)控制加適量C的方法是用PH試紙測試溶液的pH呈中性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某白色固體甲常用于織物的漂白,也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去.為研究其組成,某小組同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn).


又知,甲的焰色為黃色,鹽丙和丁的組成元素和甲相同,乙能使品紅溶液褪色,①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定.
(1)氣體乙的化學(xué)式SO2,寫出 ①中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
(2)甲可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol甲,理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.1mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素相 關(guān) 信 息
A原子核外有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
B外圍電子排布式為nsnnpn+2
C常見的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等
D氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30
F單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見氧化物為黑色
回答下列問題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族,其高價態(tài)離子核外有5個未成對電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是r(Al3+)<r(O2-)<r(C1-)(用離子符號表示).
(3)A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關(guān)于AD3的說法中,正確的是BC
A.AD3分子中只有非極性鍵           B.AD3分子中各原子均達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體           D.AD3液體氣化時化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍(lán)色溶液;該過程總的離子反應(yīng)式為Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+或Cu2++4 NH3•H2O=[Cu(NH34]2++4H2O向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是C
A.配位鍵      B.極性共價鍵      C.非極性共價鍵     D.離子鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.西瓜膨大劑別名氯吡苯脲,是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑,實(shí)踐證明長期使用對人體無害.已知其相關(guān)性質(zhì)如表所示:
分子式結(jié)構(gòu)簡式外觀熔點(diǎn)溶解性
C12H10ClN3O白色結(jié)晶粉末170172°C易溶于水
(1)氯元素基態(tài)原子核外電子的成對電子數(shù)為16,氯吡苯脲中所含元素能形成10電子分子,且分子之間能形成氫鍵的有NH3、H2O.(填二種,填化學(xué)式)
(2)氯吡苯脲的晶體類型為分子晶體.該分子是由極性、非極性鍵形成的極性分子(填“極性”或“非極性”)

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同步練習(xí)冊答案