20．已知有機(jī)物中一個碳原子上不能同時連2個羥基，1mol某醇與2mol乙酸反應(yīng)，生成的有機(jī)物的分子式為C6H10O4，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．HOCH2CH2CH2OHB．CH3OHC．CH3CH2OHD．HOCH2CH2OH

分析 1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)，說明醇中含有2個羥基，根據(jù)酯化反應(yīng)原理，1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)生成二元酯的分子式為C6H10O4，同時生成2 mol H2O，根據(jù)原子守恒可以判斷該醇中含有2個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，又知一個碳原子上不能同時連2個羥基，所以該醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．

解答 解：1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)，說明醇中含有2個羥基，根據(jù)酯化反應(yīng)原理，1 mol某醇與2 mol乙酸反應(yīng)生成二元酯的分子式為C6H10O4，同時生成2 mol H2O，根據(jù)原子守恒可以判斷該醇中含有2個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，又知一個碳原子上不能同時連2個羥基，所以該醇的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物中含官能團(tuán)的數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.1 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHF中含有分子的數(shù)目為2NA
D．1 mol-CH3中所含的電子總數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．東晉葛洪在《抱樸子》中寫道“扶南生金剛，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎之亦不能傷．”文中所述“金剛”可能為（　　）
A．結(jié)晶氯化鈉B．金剛石C．碳酸鈣D．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種中學(xué)常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個能層，其未成對電子數(shù)在同周期是最多的．回答下列問題：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基態(tài)原子核外電子排布式為3d54s1；未成對電子數(shù)為5個．
（2）b、c、d原子的電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞Al．第一電離能a大于b的原因因?yàn)镹元素的3p軌道為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（3）a和b形成的離子W呈平面三角形，其中心原子的雜化類型為sp2雜化；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）
（4）將b、d組成的極性分子通人含少量W離子的BaCl2水溶液中，有NO氣體生成．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）元素c與Fe構(gòu)成合金的晶體類型金屬晶體，其晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為AlFe2；離鐵原子最近的c原子構(gòu)成的圖形為正四面體；若該晶胞的密度為ρg/cm3，鐵原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3-4倍，其合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
（1）該香料長期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（2）寫出A中含氧官能團(tuán)的名稱：醚鍵、酚羥基，由A到 B、C到D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）有機(jī)物G同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種發(fā)生堿性水解的化學(xué)方程式
①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；   
②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構(gòu)簡式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應(yīng)有①②（填寫反應(yīng)標(biāo)號）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團(tuán)名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個氯，滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體有3種，寫出一種J的結(jié)構(gòu)簡式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②兩個或兩個以上羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種具有特殊香味的物質(zhì)，A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)且1mol A最多可與2mol Br2反應(yīng)，B的苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫原子，E、F均是芳香烴，工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）F的名稱是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵．
（3）D的分子式為C7H6O3．
（4）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）D+G→M的化學(xué)方程式：+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（6）C有許多同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有19種；其中核磁共振氫譜有五個峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時間的傾談情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改一個條件（溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量）．下列說法錯誤的是（　　）
A．t2時刻可能是增大壓強(qiáng)
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
C．平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
D．t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種含14個電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼ABCD
原子核數(shù)目單核不同元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子所帶電荷數(shù)000兩個負(fù)電荷
（1）某元素的原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質(zhì)A，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對數(shù)為9.03×1023．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間均以單鍵相連接．下列有關(guān)說法中錯誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對大小來分析，該分子可能為N2F4
（5）甲是組成C的元素最簡單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)）并達(dá)平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是bc（填序號）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時的甲的轉(zhuǎn)化率
②甲與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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