7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用量筒量取25.00mL蒸餾水B．用分液漏斗分離乙醇和水
C．用燒杯溶解FeCl3試樣D．用托盤天平稱量NaCl固體5.80g

分析 A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；
B．乙醇與水混溶，混合液不分層；
C．可以在燒杯中溶解氯化鐵；
D．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g．

解答 解：A．量筒只能讀到0.1mL，無(wú)法用量筒量取25.00mL蒸餾水，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇與水不分層，無(wú)法用分液漏斗分離乙醇和水，故B錯(cuò)誤；
C．可以用燒杯溶解FeCl3試樣，故C正確；
D．托盤天平只能讀到0.1g，無(wú)法用托盤天平稱量NaCl固體5.80g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確常見儀器的構(gòu)造及使用方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

14．常溫常壓下，將xml硫化氫和yml二氧化硫氣體混合，若反應(yīng)后氣體的體積是反應(yīng)前的$\frac{1}{7}$，求硫化氫與二氧化硫的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則該元素位于周期表中（　　）
A．第四周期第ⅢA族B．第四周期第ⅦA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅣB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別是-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2 （g）═CO（g）+2H2O（l）△H1=-1009.5kJ•mol-1
B．CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2 （g）△H1=-440.7kJ•mol-1
C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6 kJ•mol-1
D．已知：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．若已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）：△H=a kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）：△H=b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）：△H=c kJ/mol
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　）
A．a+b+c=0B．c=2aC．a＞bD．c=a+b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．由“C（s，石墨）-→C（s，金剛石）△H=+119 kJ•mol-1”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ•mol-1
C．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．功能高分子P的合成路線如圖所示：

已知：①A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3：2：2：1；
②E的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（4）反應(yīng)④的類型加聚反應(yīng)．
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（6）已知：2CH3CHO$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$，以E為起始原料．選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成F，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應(yīng)該先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化（取代）反應(yīng)，通常加入幾片碎瓷片，其作用是防暴沸．
（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是反應(yīng)掉揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；減小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分層，便于得到乙酸乙酯．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象試管b中的液體分層，上層是透明的油狀液體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16 g O3所含的氧原子數(shù)目為NA
B．1 mol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA
C．5.6 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)目為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)目為NA

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