14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重耍的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．氧化鋁常被用于制作作耐火材料
C．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧劑

分析 A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；
B．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料；
C．氧化鐵俗稱(chēng)鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)；
D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但過(guò)氧化鈉在常溫下與二氧化碳反應(yīng)生成一種鹽和氧氣，能用作呼吸面具中的供氧劑．

解答 解：A．明礬凈水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+，利用Al（OH）3（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水，故A正確；
B．氧化鋁的熔點(diǎn)很高，耐高溫，可用于制作耐高溫材料，故B正確；
C．Fe2O3俗稱(chēng)鐵紅，是一種紅棕色的固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；
D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，能用作呼吸面具中的供氧劑，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，熟悉鋁、鐵、鈉及化合物的性質(zhì)即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，
（1）反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）請(qǐng)將上述反應(yīng)改成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）上述反應(yīng)中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（4）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（5）每2molCu參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子2.408×1024個(gè)，在反應(yīng)的硝酸中沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol有機(jī)物N在一定條件下分別與足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反應(yīng)理論上消耗這3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=56.25%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在一密閉容器中充入1mol I2和1mol H2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），理由是增大反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率增大．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol CO2（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol CO2，反應(yīng)速率減小，理由是體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
a．低溫高壓         b．加入催化劑       c．體積不變充入氦氣
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.010.20.2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，該溫度的平衡常數(shù)為400．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A(yíng)、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列微�？梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā　。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．SCN-、Fe3+、K+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列試劑可以貯存在普通玻璃試劑瓶中的是（　　）
A．氫氟酸B．濃鹽酸C．溴水D．碘化銀固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐熱性和耐久性增塑劑．其中一種合成路線(xiàn)如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為一氯代烴；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，G的化學(xué)名稱(chēng)為3-羥基丙醛．
（4）①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化學(xué)方程式為．
②若聚已二酸丙二醇酯平均相對(duì)分子質(zhì)量為5600，則其平均聚合度約為a（填標(biāo)號(hào)）
a．30       b．35       c．40       d．48
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有12種（不含立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為6：1：1：2的是（寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯、乙醛為有機(jī)原料（其他無(wú)機(jī)原料任選）合成肉桂酸（）的合成路線(xiàn)示意圖．
已知：
示例：H2C=CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COH}$ CH3COOC2H5．

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