Question

20．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．
①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是c（填字母）．

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，這種物質(zhì)是NaClO（化學(xué)式）．
④有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你將認(rèn)為缺少的部分在圖2中的相應(yīng)位置畫(huà)出，并在添加的裝置中標(biāo)明需要放入的最合適的化學(xué)試劑．
請(qǐng)你寫(xiě)出Cl₂和“④”中“最合適的化學(xué)試劑”反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（2）①依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件選擇發(fā)生裝置；
②氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子；
③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和足量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
④氯氣有毒不能直接排放到空氣中．

解答 解：（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，方程式為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O；
（2）①氯化鈣和次氯酸鈣為固體，硫酸為液體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選擇c裝置；
故答案為：c；
②氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價(jià)鐵離子，則氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；故答案為：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
③氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃ ；則制得的生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)為NaClO；故答案為：NaClO；
④氯氣有毒不能直接排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的氯氣，裝置圖為；反應(yīng)的離子方程式為；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
故答案為：；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法和操作注意事項(xiàng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．