Question

12．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• B． 0.1mol/L NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）+c（Cl^-）═0.2mol/L
• C． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=4的混合溶液：c（Na⁺）═c（NO₃^-）
• D． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)質(zhì)子守恒分析；
B．銨根離子水解，濃度減��；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．0.1mol/L Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），則c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．銨根離子水解，濃度減小，所以c（NH₄⁺）＜0.1mol/L，則c（NH₄⁺）+c（Cl^-）＜0.2mol/L，故B錯誤；
C．硝酸鈉溶液中硝酸根離子和鈉離子都不水解，所以由物料守恒可知，c（Na⁺）═c（NO₃^-），故C正確；
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），當(dāng)c（H⁺）＞c（OH^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度大小，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．