4．下列說法正確的是（　�。�
A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
B．對于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，其原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

分析 A．△H-T△S＜0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)；
B．對于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，△H＞0，且△H-T△S＜0；
C．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
D．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的方向．

解答 解：A．△H-T△S＜0為判斷反應(yīng)進(jìn)行的綜合判據(jù)，則焓變或熵變不能單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故A錯誤；
B．對于能夠自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，△H＞0，且△H-T△S＜0，則體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，即△S＞0，故B正確；
C．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，故C錯誤；
D．使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握判斷反應(yīng)進(jìn)行的判據(jù)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不能單獨(dú)使用焓變、熵變判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡，C的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是（　�。�
A．4 mol A+2 mol B
B．1 mol B+3 mol C+1 mol D
C．3 mol C+2 mol D
D．1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
時(shí)間（min）
物質(zhì)的量（mol）		01020304050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的B　        b．加入一定量的固體A　     c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．升高反應(yīng)體系溫度　       e．同時(shí)加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對于該反應(yīng)，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意曲線為圖1中的④（填序號）．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當(dāng)向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達(dá)到平衡后，與表格中20分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度完全相同時(shí)，則投入固體A的物質(zhì)的量n的取值范圍是＞0.3．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，達(dá)到平衡后，n（E）=0.50 mol，則a=1.5．
（6）若該密閉容器絕熱，實(shí)驗(yàn)測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時(shí)間變化的示意圖如圖2所示．由圖可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c點(diǎn)v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．世間萬物都有它的兩面性，氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等，應(yīng)用不當(dāng)，也會引起嚴(yán)重的后果．
（1）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應(yīng)可以制取NaCN，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+C+2NH3=2NaCN+3H2O．
（2）工業(yè)利用NaCN制備藍(lán)色染料的流程如下：

通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-_，該藍(lán)色染料的化學(xué)式為Fe3[Fe（CN）6]2．
（3）現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原Na[Au（CN）2]生成金．浸取過程的氧化劑是O2．
（4）上述方法的主要缺點(diǎn)是容易引起水體污染．天津“8.12“爆炸中擴(kuò)散的CN-也造成了部分水體污染．某小組欲檢測污水中CN-的濃度．
資料：堿性條件下發(fā)生離子反應(yīng)：2CN-+5H2O2+2OH-=2CO32-+N2+6H2O
實(shí)驗(yàn)裝置如圖（其中加熱、夾持裝置省略）．（不考慮污水中其它離子反應(yīng)）

①加入藥品之前的操作是檢查裝置氣密性；B的名稱是三頸瓶，C中試劑是濃H2S04．
②實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1關(guān)閉K1，打開K2，滴入足量H2O2溶液，對B加熱．充分反應(yīng)后，停止加熱．
步驟2冷卻后，用注射器穿過B裝置的膠塞注入稀H2S04溶液．
步驟3打開K1，通入N2．
③為了使檢測更加準(zhǔn)確，上述（2）中操作要特別注意一些事項(xiàng)．請寫出至少一條加稀H2S04時(shí)要緩慢注入（要緩慢通人N2或給B加熱時(shí)溫度不能過高或加入稀H2SO4，要足量）；．
（5）常溫下HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說明其原因Kh=$\frac{Kw}{Ka}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.2×1{0}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10，即水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)，所以溶液呈堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于平衡體系mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯誤的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的$\frac{1}{2}$要小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．NH3的催化氧化是工業(yè)合成硝酸的基礎(chǔ)，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中對該反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題：
（1）氣體制備
備選試劑：KClO3、MnO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O2、H2O2、NH4HCO3、NaOH、溶液、無水氯化鈣、濃硫酸、堿石灰等．
1小組采用裝置甲制備于燥純凈的NH3（收集裝置已略去，下同），且反應(yīng)后試管中無固體剩余，則試管中選取如圖甲的試劑是NH4HCO3，儀器B的名稱是干燥管，該裝置中選取的試劑是堿石灰．

②該小組采用KClO3制備純凈的O2，通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)該方法制備的O2中含有Cl2雜質(zhì)．圖乙是該小組制備純凈O2時(shí)可能用到的裝置．裝置連接順序?yàn)镃→E→D→D（或D→D）（部分儀器可重復(fù)使用），其中除去Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O．
（2）氨的催化氧化，打開圖丙中活塞i和活賽ii，將（1）中制備的純凈NH3、O2（O2過量）經(jīng)a管口通入到F裝置中，打開電源，觀察現(xiàn)象．
待鉑絲為紅熱狀態(tài)，關(guān)閉電源鉑絲①持續(xù)呈紅熱狀態(tài)，G中試管內(nèi)②產(chǎn)生紅棕色氣體．③生成白煙
關(guān)閉活塞i和活塞ii，取下裝置G，將該裝置置于冷水中G中試管內(nèi)④氣體顏色變淺⑤有液態(tài)物質(zhì)生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知熱化學(xué)方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1      
 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3      
 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4．
下列大小關(guān)系正確的是（　　）
A．△H2＞△H1，△H4＞△H3B．△H1＞△H2，△H4＞△H3C．△H1＞△H2，△H3＞△H4D．△H2＞△H1，△H3＞△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ/mol
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫出其熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字），實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有關(guān)水在人體中的作用，下列說法不正確的是（　�。�
A．水是一種很好的溶劑B．水在人體內(nèi)還有調(diào)節(jié)體溫的作用
C．飲用水越純凈對身體越好D．水是反應(yīng)介質(zhì)和反應(yīng)物

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