14．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的
A相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢驗(yàn)證固體接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過(guò)濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解驗(yàn)證BaSO4和BaCO3的Ksp的相對(duì)大小
D相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體驗(yàn)證不同催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫離子的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；
B．加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變；
C．沉淀形成與離子濃度大小有關(guān)；
D．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響．

解答 解：A．氫離子的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)都用同濃度的鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，不一定發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體，氯化鐵、MnO2能改變化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、離子檢驗(yàn)、沉淀轉(zhuǎn)化等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）有下列幾組物質(zhì)：
①CH3Cl與CH3CH2Cl       ②和
③與④H2O和D2O
⑤CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH3⑥白磷和紅磷
其中屬于同系物的是①；屬于同分異構(gòu)體的是⑤
（2）有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示：其苯環(huán)上的一氯代物有4種；1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為1mol．
（3）寫(xiě)出下列方程式：
①乙醇在Cu做催化劑情況下，被O2氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
②乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)產(chǎn)物屬于不飽和烴的是（　�。�
A．苯與氫氣的加成反應(yīng)產(chǎn)物B．乙醇的消去反應(yīng)產(chǎn)物
C．甲烷與氯氣的取代反應(yīng)產(chǎn)物D．丙烯的加聚反應(yīng)產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)變化角度來(lái)看，高溫時(shí)CuO與Cu2O的穩(wěn)定性是CuO＜Cu2O（填寫(xiě)“＞”、“=”或“＜”）．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填寫(xiě)“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；SeO2分子中Se原子的雜化類型為sp2．
（4）鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，該元素都具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3，BF3•NH3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為．
（5）金剛砂（SiC）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)o鄰的C原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH4HCO3      b．NH4Cl     c．濃氨水
（2）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是混合氣體顏色變淺．
（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
（4）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物，且無(wú)其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（　�。�
A．60s內(nèi)以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/（L•s）
B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．閱讀表中短周期主族元素的相關(guān)信息并填空．
元素代號(hào)相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C是地殼中含量最高的金屬元素
DA、B、D組成的化合物X是84消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）E元素周期表中的位置第2周期、第IVA族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、D三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）．
（4）A、B形成的一種原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的化學(xué)式為Na2O2．
（5）A在真空高壓下能與由元素D、E組成化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+CCl4$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
（1）該溶液中c（H+）=10-4mol/L．由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（2）已知MgA2是難溶電解質(zhì)，則其溶解平衡時(shí)的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）•c2（A-）；
（3）pH=3的鹽酸和pH=3的HA溶液各稀釋至其體積的100倍，稀釋后鹽酸的pH大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液顯堿性，原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（5）欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000molL-1HA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）．滴定至終點(diǎn)的顏色變化為溶液由紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高AC（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中，不能由金屬單質(zhì)直接與鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A．氯化鋁B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．氯化鎂

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同步練習(xí)冊(cè)答案