18．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，試管②中一定觀察不到的現(xiàn)象是（　　）
選項(xiàng)abc試管②中現(xiàn)象
ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可點(diǎn)燃
B稀鹽酸碳酸鈣NaAlO2溶液生成白色絮狀沉淀生成
C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液變渾濁
D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液變黃
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣；
B．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氣具有可燃性，則肥皂泡可點(diǎn)燃，故A正確；
B．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則生成白色絮狀沉淀生成，故B正確；
C．稀硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與BaCl2溶液不反應(yīng)，則試管②中無(wú)現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化亞鐵離子，則溶液變黃，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　　）
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑，如圖為制備粗高鐵酸鉀的工業(yè)流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵做凈水劑的原因是（結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解產(chǎn)生的Fe（OH）3膠體能夠吸附雜質(zhì)．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2，氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)能發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
除了這種洗滌劑外，一般工業(yè)生產(chǎn)還要加入異丙醇作為洗滌劑，你認(rèn)為選擇異丙醇的原因是高鐵酸鉀在異丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用異丙醇洗滌有利于提高產(chǎn)品回收率．
（6）高鐵電池是正在研制中的充電電池，具有電壓穩(wěn)定、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)．以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵�，硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成能在高溫下使用的電池，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室要用密度為1.17g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制80mL1.0mol•L-1稀鹽酸溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)所必需用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.7mol•L-1；需用量筒量取濃鹽酸8.5mL．
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是E F．
A．量取濃鹽酸讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線
B．倒出量筒內(nèi)的液體后，沒(méi)有洗滌量筒
C．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
D．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．定容時(shí)，仰視刻度線
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于容量瓶的使用，下列操作正確的是（　�。�
A．使用前要先檢查容量瓶是否漏液
B．用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干
C．為了方便快捷，可以直接在容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行固體溶解
D．定容結(jié)束后，為了使溶液均勻，手握瓶頸，左右振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2NA
B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NA
C．0.012 kg 12C中含有碳原子數(shù)約為NA
D．24g鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為2N A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能由金屬與非金屬直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．FeCl3C．Na2SD．Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)電化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)探究．
探究一：探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類(lèi)型的影響因素．將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖所示）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.590.0
②？0.5 2.536.0
③ 碳粉質(zhì)量的影響0.2？90.0
（2）編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖（2）所示．t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧   腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D（3）中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．
（3）該小組對(duì)圖（2）中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；
探究二：探究電解現(xiàn)象
利用圖2裝置做電解50mL 0.5mol•L-1CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽(yáng)極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3-）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（4））分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋?zhuān)?br />①2I-+Cl2=I2+2Cl-；
②5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
（5）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是Cu（OH）2（寫(xiě)化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因（用必要的文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋?zhuān)╇娊廨^長(zhǎng)時(shí)間后，銅離子濃度下降，氫離子開(kāi)始放電，溶液的PH增大，銅離子轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS　②FeS�、跘l2S3　④Fe2S3�、軨u2S�、轋eCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3．
A．②③⑤⑦⑧B．①④⑥⑦C．①②③⑦⑧D．②③⑤⑥⑦⑧

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