鐵是重要的常見金屬材料,也是人類較早使用的金屬之一。請(qǐng)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問題。
（1）鐵路大提速后，為將短鐵軌焊接成長(zhǎng)鐵軌，可在鐵軌接口處加入四氧化三鐵和鋁粉的混合物，用鎂條引燃發(fā)生反應(yīng)，寫出發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移__________________；
（2）向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸沒有觀察到透明的紅褐色現(xiàn)象，請(qǐng)問此時(shí)分散系中粒子直徑的范圍是______nm，判斷的依據(jù)是_________________________；
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（4）某校同學(xué)為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，提出如下假設(shè)：
a.只含________________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
b.可能組成為___________________（填寫溶質(zhì)化學(xué)式）。
（5）欲從廢腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①__________ ③_____________④___________

由于Fe(OH)₂極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)₂沉淀。若用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置可制得純凈的Fe(OH)₂沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）b電極材料為______，其電極反應(yīng)式為_____________________。
（2）（選擇填空）電解時(shí)，當(dāng)在電極上有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是_____；當(dāng)在兩極之間的溶液中有白色沉淀生成時(shí)，電解液d是______。

A．純水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液

（3）液體c為苯，其作用是________________，在加入苯之前，對(duì)d溶液進(jìn)行加熱處理的目的是_______________________。
（4）若d改為Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為_________________________________。該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                               

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl₃溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(     )

A．鐵恰好將Fe3+全部還原

B．往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色

C．溶液變?yōu)闇\綠色

D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是（    ）

A．只有置換反應(yīng)	B．只有復(fù)分解反應(yīng)
C．置換和復(fù)分解反應(yīng)	D．置換和分解反應(yīng)

鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)	B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)	D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣，并加熱，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。
（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：                                                。
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行氣密性檢查，操作方法是                          。
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是                                 。
（4）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；原因是                                                              。
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是                   。
（6）試管中收集氣體是H₂ ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行     ，
這一操作的目的是                                             。

工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉末(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO＋2HCl=CuCl₂＋H₂O
FeO＋2HCl=FeCl₂＋H₂O
已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e^2＋以Fe(OH)₂形式完全沉淀；pH≥6.4時(shí)，Cu^2＋以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e^3＋以Fe(OH)₃的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe^2＋，可以采用的方法是  (　　)

A．直接加堿，調(diào)整溶液pH≥9.6

B．加純銅粉，將Fe2＋還原出來

C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整pH在3～4

D．通入硫化氫，使Fe2＋直接沉淀

某研究小組利用下圖裝置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反應(yīng)。已知：1．0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

請(qǐng)回答：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________；
（2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________；
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________；
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1：SO₂與Fe^3＋、酸性條件下NO₃^－都反應(yīng)；
猜想2：SO₂與Fe^3＋反應(yīng)；
猜想3：在酸性條件下SO₂與NO₃^－反應(yīng)；
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________，證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________；
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO₃)₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
a．0．1 mol·L^－1稀硝酸
b．1．5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液
c．6．0 mol·L^－1 NaNO₃和0．2 mol·L^－1鹽酸等體積混合的溶液

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃混合物中加入100 mL 1 mol/L鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得到鐵的質(zhì)量是（  ）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計(jì)算

從輝銅礦（Cu₂S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為  ，當(dāng)有1molCu₂S與O₂反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是         。
⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                              。
⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是       。（選填字母代號(hào)）
A．適量的HNO₃     B．適量的NaOH     C．適量的H₂O₂
該反應(yīng)的離子方程式為                                 。
⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是       。
②通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為         （計(jì)算過程略去）。