能源問題日益成為制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。
                
圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲�收劑的太�?yáng)能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為         �？茖W(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個(gè)數(shù)比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應(yīng)用于硅太陽(yáng)能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖3，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵的位置。          

具有光、電、磁等特殊功能的新型材料是目前化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，二硫醇烯與鋅的配合物（C）的一種合成途徑如下。

（1）鋅原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式為        。
（2）下列說(shuō)法正確的是    （不定項(xiàng)選擇）。
a.金屬鈉的熔點(diǎn)比金屬鋰高
b.金屬鈉晶體屬于面心立方堆積
c.CS₂的沸點(diǎn)比CO₂高
d.硫化鈉晶胞（如圖所示）中含4個(gè)S^2－離子

（3）化合物B中CS₃^2－的空間構(gòu)型是           （用文字描述）
（4）配合物C中Zn²⁺的配位數(shù)是        （填數(shù)字），N原子雜化方式是         。
（5）1mol化合物A中含有σ鍵的數(shù)目為       。

從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．

（1）下列說(shuō)法正確的是         （填字母）．

A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N

B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同

D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As

（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為         ．光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl₂分子空間構(gòu)型為         （用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為         ．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為         ，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為         ．

已知大多數(shù)含氧酸可用通式XO_m(OH)_n來(lái)表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是

A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大�；鶓B(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B₃濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是       ，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為            。
（2）CB的立體構(gòu)型是      。
（3）D₂C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為    （填離子符號(hào)）；D₂C的熔點(diǎn)比CaF₂熔點(diǎn)                  （填“高”、“低”或“無(wú)法比較”）。

I．下列分子中，屬于非極性分子的是                

A．SO2

B．BeCl2

C．BBr3

D．COCl2

II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO₄溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問題：
（1）Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為     _______________ 。
（2）CuSO₄可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________   ___；
CuSO₄粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是______________________     _；
（3）SO₄^2－的立體構(gòu)型是__________，其中S原子的雜化軌道類型是____                ；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_______；該晶體中，粒子之間的作用力是__________；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540．0 pm．密度為                    （列式并計(jì)算）

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們?cè)谠�素周期中的位置如下圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          (用元素符號(hào)表示)；
（2）有下列物質(zhì)①CA₃ ②GA₃ ③EH ④JH ⑤FD₂。請(qǐng)將這些物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低排列    (填這些物質(zhì)的序號(hào))，其中CA₃、GA₃在常溫、常壓下都是氣體，但CA₃比GA₃易液化，其主要原因是          。
（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實(shí)：潔凈L(可用于合成氨反應(yīng)的催化劑)的表面上存在C原子，右圖為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子)。則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為         。

（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來(lái)“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國(guó)許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是         。

（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。

請(qǐng)回答：晶胞中M原子的堆積方式為        ，配位數(shù)為          。

（一）BaCl₂·xH₂O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：
①稱取1．222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；
②過(guò)濾并洗滌沉淀；
③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1．165g。
回答下列問題：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗滌沉淀；
（2）計(jì)算BaCl₂·xH₂O中的x=          （取整數(shù)值）。
（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過(guò)高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測(cè)定結(jié)果          （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。
（二）、（5分）圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞
如圖B所示。且該物質(zhì)為自然界最硬的物質(zhì)。

回答下列問題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是         ，（2）d中元素的原子核外電子排布式為       。
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是      ，
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是         。
（5）k的分子式為         ，

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：
甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一，是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。
乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。
丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）丙           （寫化學(xué)式）寫出其分子的的電子式         。
（2）寫出A原子最外層電子排布式                。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                
（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為         。
A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____       
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點(diǎn)按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強(qiáng)
D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強(qiáng)
（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______ 、___________等（例舉兩種即可）

已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

元素	性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A	單質(zhì)常溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。
B	原子的M層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。核外p電子總數(shù)大于7。
C	單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質(zhì)能溶強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
D	原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè)。單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)。
E	其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)的指標(biāo)之一；該元素在三聚氰胺中含量較高。
F	周期表中電負(fù)性最大的元素

 
（1）A原子的最外層電子排布式            ，D原子共有          種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
（2）F與E元素第一電離能的大小關(guān)系：      ＞     （填元素符號(hào)）。
（3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是       ；分子較穩(wěn)定的是        。（填分子式）
（4）C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。
（5）F與鈣可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的電子式是                。已知該化合物晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求該離子化合物的密度，請(qǐng)列式并計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：_______________________。