下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(    )

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．③④⑦

下列實驗操作或記錄正確的是

A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g

B．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

下列實驗方案可行或結(jié)論正確的是

A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣

C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉

D．在酸堿中和滴定實驗中，當(dāng)錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達(dá)到滴定終點(diǎn)

某Na₂CO₃樣品中混有一定量的Na₂SO₄ (設(shè)均不含結(jié)晶水），某化學(xué)興趣小組采用兩種方案測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試回答下列問題。
方案一：利用下列方案完成Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定

(1)操作③和④的名稱分別為_______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序號)。
(3)判斷操作②否完成的方法是______
方案二：采用下圖實驗裝置（夾持儀器已省略）.選用下列試劑: a.濃硫酸b.飽和NaHCO₃溶液C.6mol/L鹽酸D.2mol/L硫酸, e.堿石灰f. 無水CaCl₂,測定樣品中Na₂CO₃,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(4)填寫表中空格：

儀器	試劑	加入該試劑的目的
A		鼓入空氣時洗去CO2
B		使樣品充分反應(yīng)放出氣體
C	a
D	e	充分吸收CO2
E	e

 

下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數(shù)：23.80mL

B．將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量10.4g（左盤砝碼10g，游碼0.4g）

C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的最高溫度：30.4℃

D．用量簡量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL

電石（主要成分為CaC₂，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題。
方法一：稱取1.40 g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無色
氣體經(jīng)B洗氣后，通過量氣裝置測得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 mL（不考慮乙炔在水中的溶解，
下同）。
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為：                               
（2）用兩個裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實驗的裝置，請在圖中將其補(bǔ)充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱。

（3）對獲得準(zhǔn)確的氣體體積無益的操作有                （填序號）
①檢查裝置的氣密性；
②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個導(dǎo)管，通入N₂將A中C₂H₂全部進(jìn)入到B、C中；
④讀數(shù)時視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平
（4）由以上數(shù)據(jù)可計算出樣品中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____     。
方法二：稱取l.40g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝�，�?br />溫灼燒石英管中的樣品至反應(yīng)完全，測得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC₂+
5O₂＝2CaO+ 4CO₂。

（5）反應(yīng)完成后，石英管內(nèi)樣品易與管壁產(chǎn)生腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因            
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為                                           
（7）由此方法測得的樣品中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的____          （填“大”、“小”或“相
等”），從實驗裝置的角度看，原因為                                              。

某實驗小組為研究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。
實驗I:制備草酸
實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去），實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加人三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55?60⁰C條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO₃與98%H₂S0₄的質(zhì)量比為2 :1.5)溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂↑＋8NO↑＋10H₂O
3 H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂↑＋2NO↑＋4H₂O
(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________。
(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是________。
實驗II：草酸晶體中結(jié)晶水測定
草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄? xH₂O,為測定x的值,進(jìn)行下列實驗：
①稱取6.3g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0. 5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗KMnO₄的體積為10.00mL�；卮鹣铝袉栴}_：
（3）寫出上述反應(yīng)的離子方程式________________。
（4）計算x=________。
（5）滴定時，常發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率開始很慢，后來逐漸加快，可能的原因是________。
實驗III:草酸不穩(wěn)定性
查閱資料：草酸晶體(H₂C₂O₄ ?xH₂0),100⁰C開始失水，100.5℃左右分解產(chǎn)生H₂O、CO和CO₂。請用下圖中提供的儀器及試劑，設(shè)計一個實驗，證明草酸晶體分解得到的混合氣中有H₂O、CO和CO₂ (加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可重復(fù)使用）。

回答下列問題：
(6)儀器裝置按連接順序為________。
(7)儀器B中無水硫酸銅的作用________。
（8）能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是________。

下列敘述中正確的是

A．少量的鈉通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中

B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)只能是氯氣、臭氧、二氧化氮等氣態(tài)物質(zhì)

C．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學(xué)設(shè)計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下：（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO₂）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為     L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     %．
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶性濾渣的成分為      ．
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO₂的主要原因是     ，相應(yīng)的離子方程式為     ．
（4）CaCO₃是一種難溶液物質(zhì)，25℃時其K_SP=2.8×10^-9．現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2.0×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的物質(zhì)的量濃度最小是     ．
（5）某學(xué)生用石灰石為原料，設(shè)計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點(diǎn)是     ．

硫酸亞鐵銨是一種常用化學(xué)試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時Fe₂O₃會溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產(chǎn)品中各種離子含量
（4）稱取ag產(chǎn)品，準(zhǔn)確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為      mol。
（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點(diǎn)時消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時反應(yīng)的離子方程式（未配平）為：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O
①配平上述離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。
②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學(xué)據(jù)此計算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學(xué)得出結(jié)果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實驗前后稀H₂SO₄增重cg。實驗裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測定NH₄⁺的量時會產(chǎn)生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進(jìn)行分析：
①NH₄⁺測定結(jié)果偏高，原因可能               ；
②NH₄⁺測定結(jié)果偏低，原因可能                。