（16分）氨的合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ；△H=" —92.4" KJ·mol^—1�，F(xiàn)在500℃、20 MPa時，將N₂、H₂置于一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率     ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是       ；

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）第1次平衡的時間范圍為：       ，第2次平衡的時間范圍為：     ，第1次平衡：平衡常數(shù)K₁ =      （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH₃的體積分數(shù)           ；
（4）在反應(yīng)進行至25 min時：① 曲線發(fā)生變化的原因：      ② 達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K₂     K₁（填“大于”、“等于”、“小于”）

將1 mol SO₂和1mol O₂通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。反應(yīng)達到平衡時SO₃為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O₂和0.5 mol SO₂，則重新達到平衡后，SO₃的物質(zhì)的量

A．等于0.3 mol	B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol	D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

對可逆反應(yīng)N₂ (g)+3H₂(g)2 NH₃(g)，△H＝-92.4 kJ·mol^-1下列敘述正確的是（  ）

A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大

B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)

D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

下列說法不正確的是(　　)

A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能

B．向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發(fā)生了移動

C．將NO2和N2O4混合氣體的平衡體系加壓，容器內(nèi)氣體顏色變深，這一事實不能用勒夏特列原理解釋

D．在密閉容器中，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小

反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時， z增大，平衡時Q的體積分數(shù)增加

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂(g)  2SO₃(g)   ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是
 

A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

在容積相同且固定不變的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別為：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同溫度下建立平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是(  　　)
A、A的轉(zhuǎn)化率：甲<丙<乙<丁             B、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙<丙<丁
C、A的轉(zhuǎn)化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的轉(zhuǎn)化率：甲>丙>乙>丁

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)??CH₃OH(g)。
(1)分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。
②下列各項中，不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是________(填序號)。
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH
(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁________K₂(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A、升高溫度                     
B、將CH₃OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑            
D、充入He，使體系總壓強增大
(3)2009年10月，中國科學院長春應(yīng)用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為______________，c口通入的物質(zhì)為_____________。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有_____________N_A個電子轉(zhuǎn)移。

右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

D．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

（10分）某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體。已知2NO₂（g）N₂O₄（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol^-1。

請回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；
（3）該化學反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO₂的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。