已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N₂ +3 H₂2 NH₃ (每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₂，則下列關(guān)系正確的是 (   )

在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)＋Y(g)  2 Z(g) ΔH＜0保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	恒容容器甲	恒壓容器乙
X的物質(zhì)的量（mol）	n1	n2
Z的體積分?jǐn)?shù)	φ1	φ2

下列說法正確的是
A．平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小  B．平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小
C．n₂＞n₁                             D．φ₂＞φ₁

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

A．196.64kJ	B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化
C． 2 v (B)_正＝v (D)_逆                          D．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C，同時(shí)消耗2nmol B

H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志                     (填序號)。
①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)時(shí)              ②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2時(shí)
③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時(shí)間而改變 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)生成2nmolHI
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol I₂  ⑥反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)
⑦一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（共4分，多選，錯(cuò)選倒扣分，扣完為止）

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1mol/L鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（     ）
（注：x一時(shí)間、y－錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）

A             B             C            D

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是  (　　)

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

B．平衡時(shí)，C的濃度為0.25 mol/L

C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的0.8倍

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z，達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率不可能為(　　)

A．10%

B．15%

C．20%

D．25%

如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N₂＋3H₂??2NH₃在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡；t₂時(shí)刻再從A口快速充入一定量NH₃，封閉A；t₃時(shí)刻重新達(dá)到平衡至t₄。在0→t₄時(shí)間內(nèi)混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是(　)
 

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L