.在相同的容器中合成A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，在恒溫恒容條件下分別進(jìn)行下列兩種操作：
操作Ⅰ：起始加1mol A和n molB
操作Ⅱ：起始加1mol C和m molD
兩種操作均到達(dá)平衡后B的體積分?jǐn)?shù)相同，且A和B的轉(zhuǎn)化率相同。下列有關(guān)的說法正確的是（  ）

A．兩種操作均到達(dá)平衡后，操作Ⅰ中的B的轉(zhuǎn)化率與操作Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和為100%

B．n=1

C．m=1

D．若A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；⊿H＞0，在t0時刻達(dá)到平衡，增大壓強(qiáng)，其速率變化符合圖示規(guī)律的圖

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反應(yīng)過程中溫度保持不變。已知起始時V_乙V_甲，裝置如下圖所示。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得甲中C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法中不正確的是
 

A．容器甲、乙中反應(yīng)的起始速率不等

B．達(dá)平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分?jǐn)?shù)不等

C．達(dá)平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達(dá)平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

已知：2SO₃2SO₂+O₂，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO₃（兩容器裝有催化劑）。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時間A        B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO₃，重新達(dá)平衡時，兩容器中的SO₃轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B          

已知以下信息：在濃硫酸中存在平衡：H₂SO₄H⁺+HSO₄^-  HSO₄^- H⁺+SO₄^2-；PbSO₄難溶于水和HNO₃，但能溶于濃硫酸和醋酸銨溶液。請回答下列有關(guān)問題：
（1）在試管中加入少許PbSO₄并加入數(shù)毫升水，震蕩得懸濁液，往該懸濁液中加入適量醋酸銨固體，震蕩后得到澄清溶液，該反應(yīng)發(fā)生的原因可能是                      。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：                        ；
（2）往該澄清溶液中通入H₂S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    。
（3）由上面的實驗推測，PbSO₄和PbS的溶解度       大。
（4）將少量PbSO₄粉末投入盛濃硫酸的試管，震蕩后也得澄清溶液，請結(jié)合平衡移動原理解釋PbSO₄能溶于濃硫酸的原因                                       。

已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計量數(shù)），某物理量Y隨時間（t）變化的情況如右圖所示（X₁、X₂表示不同溫度或壓強(qiáng)），請回答下列問題：

（1）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的溫度狀況時，Y可代表生成物C在平衡時混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X₁    X₂（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡整數(shù)比為         ；此時A的轉(zhuǎn)化率為      。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時A的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是          （填寫序號）
①增加B的物質(zhì)的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質(zhì)的量        ④降低溫度

（8分）已知可逆反應(yīng)：Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

 
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________。
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化情況如右圖所示。

①從右圖可知，在t₁時改變了某種反應(yīng)條件，反應(yīng)在
t₂時達(dá)到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度             b．增大CO₂的濃度      
c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑
②如果在t₃時增加CO₂的量，t₄時反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖畫出t₃~ t₅時間段的v_逆變化曲線。
③能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是      (選填編號)。
a．v_正(CO₂)＝v_逆(CO)             b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化       d．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同比例加快

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)            B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.平衡時的壓強(qiáng)：P_B＝2P_A            D.平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

在一密閉容器中充人4 mol SO₂和一定量O₂，發(fā)生反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=一196.6 kJ·mol^－1。
則下列說法正確的是                                                  （   ）

A．為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑

B．增大壓強(qiáng)有利于SO2轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會增大

C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率接近90％

D．右圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途。 可以生產(chǎn)被稱為21世紀(jì)的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質(zhì)。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產(chǎn)二甲醚的化學(xué)方程式                              。
  （2）尾氣循環(huán)中涉及到以下反應(yīng)：CH₄（g）＋H₂O（g）      CO（g）＋3H₂（g）,請寫出某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                       。
（3）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g）      CH₃OH（g） 
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）      CH₃（g）＋H₂O（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷     0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋O₂（g）    CO₂（g）＋2H₂（g） =－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）    H₂O（g）  =－241.8kJ·mol^－1
則=            。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構(gòu)成燃料電池。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                                                       。

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開啤酒瓶蓋，產(chǎn)生大量氣泡

B．氫氣與碘蒸氣的平衡體系，加壓后顏色加深

C．制取乙酸丁酯時，加入過量的乙酸

D．配制氯化鐵溶液時，加入少量鹽酸