常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c（OH-）：③＞①＞②

C．①和②等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（S042-）＞c（Na+）＞C（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

B．常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度存在下面關(guān)系：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）

C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，則溶液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）

溫室時(shí)，將濃度和體積分別為c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的HCN溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述不正確的是（　�。�

A．在任何情況下都是c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）

B．若pH＞7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若v1=v2，則一定是c2＞c1

D．若v1=v2，c1=c2，則c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）

常溫時(shí)，將V₁mLc₁mol/L的醋酸滴加到V₂mLc₂mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．若V1=V2，且混合溶液pH＜7，則c1＜c2

B．若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）

C．若V1=V2，c1=c2，則混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　�。�

A．醋酸溶液中：c（H+）＞c（CH3C00--）＞c（OH-）

B．NaHC03溶液中：c（H+）+c（H2C03）+c（HC03-）=c（OH-）

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c（Na+）=c（CH3COO-）

D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗等物質(zhì)的量的NaOH

已知298K時(shí)下列物質(zhì)的溶度積（單位略）

	CH3COOAg	AgCl	AgCrO4	AgS
Ksp	2.3×10-3	1.77×10-10	1.12×10-12	6.7×10-15

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．等體積濃度均為0.02mol?L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B．離濃度均為0.01mol?L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時(shí)，CrO42-先沉淀

C．在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl

D．298K時(shí)．上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c（CH3COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag2CrO4）＞c（Ag2S）

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是（第一步電離完全）：H₂A═H⁺+HA^-     HA^-?H⁺+A^2-
回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂A溶液顯______（填“酸性”、“中性”、“堿性”）理由是：（用離子方程式表示）______．
（2）0.1mol/L的H₂A溶液的pH______1（填“＜”“=”“＞”）
（3）0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是______．
A、c（Na⁺）=2c（A^2-）=0.2mol/L
B、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C、c （ Na⁺）+c （ H⁺）=c（ OH^-）+c （HA^-）+2c （A^2-）
D、c（Na⁺）=2c （A^2-）+2c （HA^-）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH-）/c（H+）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

B．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＜10Vb

C．0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．濃度相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中c（NH4+）：c（ NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3]＜c[（NH4）2SO4]

最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入______（填化學(xué)式）氣體．
（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽(yáng)極：①4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
②______
陰極：①______
②CH₃CHO+2e^-+2H₂O═CH₃CH₂OH+2OH^-
（3）電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na₂SO₄的物質(zhì)的量______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過(guò)程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na₂SO₄與CH₃COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）．
a．c（Na⁺）不一定是c（SO₄^2-）的2倍
b．c（Na⁺）=2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是______．
（6）在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入1m³乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇______kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．