根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為0.5VL

B．4.2g氮?dú)夂?.8g某單質(zhì)RX所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子個(gè)數(shù)之比為1：1，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為16

C．已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %

D．將98g H2SO4溶于 1 L水中，則所制得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 Al2O3

對(duì)于反應(yīng)：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O, 以下說法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)既屬于四種基本類型的反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)

B．氧元素被還原，硫元素被氧化

C．每有3 mol S參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子

D．S既是氧化劑又是還原劑

配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（ ）

A．稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B．固體溶解完未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線就不管了 D．有少量液體濺出

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2    B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3

C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3     D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是 （ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA

D．1mol Cl2 與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱，充分應(yīng)后得到溶液X，X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用（ ）

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液

C．濃氨水 D．酸性KMnO4溶液

離子方程式H＋ + OH－= H2O可表示的化學(xué)方程式是（ ）

A．鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng) B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)

C．硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng) D．鹽酸與氨水的反應(yīng)

把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是（ ）

 A．3.18 g        B．2.12 g          C．4.22 g           D．5.28 g

僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或?qū)嶒?yàn)裝置（圖1、圖2）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>