反應A(g)＋2B(g)===C(g)的反應過程中能量變化如下圖所示。下列相關說法正確的是

A．正反應活化能大于逆反應活化能

B．曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C．由圖可知該反應的焓變ΔH＝+ 91 kJ·mol－1

D．反應中將氣體A換為固體反應，其他條件不變，反應放出熱量小于91kJ

下列推論正確的是

A．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．對于反應2H2O2==2H2O＋O2↑，升高溫度能加快O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈現(xiàn)綠色

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是

A．B的轉化率降低 B．平衡向正反應方向移動

C．x+y<z D．C的體積分數(shù)增大

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：

Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如下表，下列說法正確的是

A．上述生成Ni(CO)4的反應為吸熱反應

B．25 ℃時，反應Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

D．80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時υ(正)＞υ（逆)

（16分）化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。

（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。

①氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H ＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因 、 。

②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) ΔH>0，該設想能否實現(xiàn)？ （選填“能”或“不能”），依據(jù)是 。

（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。該反應的離子方程式為 ，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl—濃度 （選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I—在水溶液中的反應是2I—+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向 （選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案 。

（14分）針對化學反應中的能量變化解決下列問題。

（1）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實驗裝置如圖所示。

某興趣小組的實驗數(shù)值結果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定

H2SO4溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同質量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時，放出熱量最多的是 。

②利用上述信息計算下述反應：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。�此條件下反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式__________________ _______。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（12分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

（1）O3可將KI氧化，生成的兩種單質化學式為 、 。

（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，pH升高，O3分解速率 ；溫度升高，O3分解速率 （選填“加快”或“減慢”）。

（3）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若反應在恒容密閉容器中進行，下列相關圖像正確的是 （填字母）。

（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破。

（1）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3。

II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如下圖）。

①隨溫度升高，該反應平衡向__________（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

②比較P1、P2的大小關系：______________。

（2）一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

步驟II中制氫氣原理如下：

a．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H = +206.4 kJ/mol

b．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H = —41.2 kJ/mol

①對于反應a而言，增大CH4的濃度，達新平衡時H2的體積分數(shù)_ _ __增大（選填“一定”或“不一定”）。

②利用反應b，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若在500 ℃時，把等濃度的CO和H2O(g)充入反應容器，達到平衡時c(CO)＝0.005 mol·L－1、c(H2)＝0.015 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為 。

③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號） ，④簡述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉化率的方法 。

（12分）T℃時，容積固定為1L的密閉容器甲中充入2molSO2、1molO2，發(fā)生反應：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H<0，維持溫度為T℃，4min后達到平衡，測得平衡時n(SO3)=1.2mol。

（1）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。

（2）另有容器乙和丙均分別充入2molSO2、1molO2，起始容器容積與甲相同，起始溫度均為T℃。在反應過程中乙容器保持溫度和壓強不變，丙容器保持容器體積不變并與外界絕熱，分別建立平衡后：

①三個容器中反應的平衡常數(shù)K：K(甲) K(乙) K(丙)（選填“>”、“<”或“=”）。

②達到平衡時，甲、乙、丙三容器中，SO2的轉化率α最小的是 容器，混合氣體密度ρ最大的是 容器。

（3）若向上述容器甲的平衡體系中繼續(xù)充入2mol SO2和1mol O2，在相同溫度下再次達到平衡后，SO3的物質的量 （填字母）。

a．2.4mol b．大于1.2mol，小于2.4mol c．大于2.4mol

（12分）已知反應2HI(g) H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常數(shù)為0.01。T℃時，在容積為2L的密閉容器中加入HI ，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

請計算回答下列問題（寫出計算過程，否則不得分）：

（1）起始加入HI的物質的量 mol。

（2）達到平衡后HI的物質的量濃度 mol·L－1（請保留三位有效數(shù)字）。

（3）T℃時，在另一個體積一定的密閉容器中，將I2(g)與H2(g) 置于其中發(fā)生上述反應，若達到平衡時H2(g)與I2(g)的體積比為1∶4，計算平衡時HI的體積分數(shù)為 ，以及開始時H2(g)與I2(g)的體積比為 。