有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現象，這組物質是

A．稀硫酸、氯化鋇溶液 B．硫酸鋁溶液、氨水

C．氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D．氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

（14分）鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。

（1）鋁在反應中容易失去電子，發(fā)生 反應（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結構示意圖是 。

（2）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為并標出電子轉移的方向和數目： 。

（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）： ；

（4）在同溫同壓下，等質量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積之比為 。

（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材。向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，把一小塊鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無明顯現象。將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現鋁片表面有亮紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是 。

（16分）海水中含有非常豐富的化學資，從海水中可提取多種化工原料。下圖是某工廠對海水資綜合利用的示意圖。

試回答下列問題：

（1）我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為 價。

（2）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，方法是將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液，合理的操作順序是 ①③（填序號）。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式 ，當轉移0.2mol電子時，陰陽兩極生成的氣體體積之和是 （標準狀況下）。

（4）以海邊貝殼為原料可以制取石灰乳，貝殼的主要化學成分為 （寫化學式）。

（5）目前，世界上生產的鎂有60%自海水，由“母液”制“鎂”的過程中，發(fā)生了 個復分解反應（填數目）。

（6）電解氯化鎂所得的氯氣，除用于生產鹽酸外，還可以用于制取漂白粉，漂白粉的有效成份

是 （寫化學式）。

（7）溴主要以Br－形式存在于海水中，提取食鹽后剩下的母液（也叫鹵水）中，Br－的濃度較大，工業(yè)上 制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入鹵水中，生成Br2，利用熱空氣將Br2吹出，Br2可用熱空氣吹出，其原因是 。

Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應，甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應的離子方程式： 。

（2）選擇任意一種實驗裝置進行實驗，簡述預計出現的實驗現象。你選擇的實驗裝置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現象是 。

（3）上述實驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成 （寫化學式），寫出生成此物質的離子反應方程式

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學設計了“套管實驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通。

（1）小試管B中應裝的藥品是 （寫化學式）。

（2）小試管a中出現的現象預計是 。

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現欲測定樣品中Na2CO3的質量分數，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案。請回答下列有關問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀經______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是 。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應，用下圖所示裝置測定產生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，因為二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，會使Na2CO3的質量分數偏大，其原因可能是 。

濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為3.36L（標準狀況下）。已知：

Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計算：

（1）反應中消耗的銅的質量；

（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度是多少？

下列說法中正確的是

A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

B．自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應

C．凡是放熱反應都是能自發(fā)進行的反應，而吸熱反應都是非自發(fā)進行的反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能發(fā)生

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是

A．混合物中各組分的濃度改變 B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的百分含量改變 D．混合體系的壓強發(fā)生改變

下列敘述正確的是

A．反應NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進行

B．對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數，從而使反應速率增加

C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產物均為A1203

D．恒容密閉容器中進行的反應3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉化率將增大

化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲入銅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2，可制得金屬鎂

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A(g)＋2B(g)??C(g)＋3D(g)，現從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L，則以下敘述正確的是

A．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的濃度相同

B．兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成不同

C．達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應速率v(A)

D．達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2