（14分）實驗題
下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)用該濃硫酸配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有________________________(寫儀器名稱)；
（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________
（3）配制200 mL 1.0 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應選用_______規(guī)格的量筒；

（8分）實驗室要用98%（ρ="1.84" g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液400mL
（1）計算所需98%的硫酸         mL
（2）該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無需裝瓶）有：              、               、                。
（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將導致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                     。

（8分）某學生用已準確稱量的2.000g燒堿固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液500mL。實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）。
請回答下列問題：
（1）配制時，必須使用的儀器有_________（填代號），還缺少的儀器是            （填儀器名稱）；
（2）配制時正確的操作順序是（字母表示，每個操作只用一次）                ；

（14分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄ +16HCl(濃)    2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ +8H₂O
（1）用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是     。
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性     （選填“強”或“弱”）。
（4）如反應中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下體積為     L。
（5）某同學欲用KMnO₄固體配制100 mL0.5mol.L^-1的溶液。回答下列問題：
①配制KMnO₄溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、          、     。
②應用托盤天平稱取KMnO₄固體     g。
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?u>     。

（10分）（1）實驗室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為__________ g。
（3）列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1~2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_______(填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同)；若定容時俯視容量瓶刻度  線，會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度_________。
（2）實驗室可用如圖裝置制備少量蒸餾水：

①溫度計水銀球處于           處，全程嚴格控制好溫度
②液體量不超過燒瓶體積的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。
③先通冷凝水，再加熱；冷凝管中的水流方向應為          ；
④剛開始收集到的餾分應棄去；結(jié)束時先    ，再         。

（共13分）實驗室需要90mL 2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)用無水碳酸鈉粉未配制；請回答下列問題：
（1）請先通過計算（要有計算過程），再確定稱取        g無水碳酸鈉。
（2）下列儀器中，不會用到的是                 
A．50mL容量瓶；      B．100mL容量瓶；      C．玻棒；
D．100mL量筒；       E．托盤天平；        F．藥匙
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器是                         。
（4）容量瓶在使用前必須進行的操作是                       。
（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序為              (填各步驟序號)。
A．冷卻至室溫；    B．洗滌并移液；     C．稱�。�     D．溶解；
E．搖勻裝瓶；      F．定容；     G．移液
（6）在配制過程中，下列情況對濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒等到干燥，就移入溶液定容，則所配溶液的濃度     （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；
② 轉(zhuǎn)移溶液時，不小心有溶液濺在瓶外，則所配溶液的濃度         
③定容時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度         
④若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，則所配溶液的濃度         。此時應如何處理？     。

（14分）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制800mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有___________。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的        (填選項字母)之間。

A．②與③            B．①與②           C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體       g，用質(zhì)量為33．1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項      （填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會             ；
②轉(zhuǎn)移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會             ；
③容量瓶未干燥，濃度會             ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會             。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                         ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L^－1          （填“大”或“小”）。

12分)某化學課外小組為測定空氣中CO₂的含量，進行了如下實驗：
（1）配制0.100 0 mol·L^－1和0.010 00 mol·L^－1的標準鹽酸。
（2）用0.100 0 mol·L^－1的標準鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)₂溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
（3）用測定的Ba(OH)₂溶液吸收定量空氣的CO₂。取Ba(OH)₂溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里，加水至刻度線。取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。
（4）過濾上述所得濁液。
（5）取濾液20.00 mL，用0.010 00 mol·L^－1的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。請回答下列問題：
①配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器________；

（12分）(實驗題)下圖為配制250 mL 0．2 mol/L Na₂CO₃溶液的示意圖。

回答下列問題：
（1）①中稱得Na₂CO₃________g；選取容量瓶規(guī)格：______________
（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是 ____________________。
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

（10分）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，

則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。
A．②與③     B．①與②    C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格