某同學在研究元素周期表中前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“?”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中不正確的是（　�。�

有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量為5.22g，投入到94.98g水中，充分反應后，收集到氫氣0.20g，試計算：
（1）其中含未被氧化的金屬鈉的質(zhì)量．
（2）反應后所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

3.4克A和1.6克B恰好完全反應生成C和D，其中D的質(zhì)量為1.8克，若10克A與4克B反應生成0.125摩爾C，則C的摩爾質(zhì)量是多少？

某溫度下，向一潔凈干燥的燒杯中加入56gFe粉，然后加入400mL16mol?L^-1濃HNO₃，反應過程中產(chǎn)生氣體的體積和反應時間的關(guān)系如圖所示，最后固體全部溶解，氣體體積均在標準狀況下測定．假設反應中HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，那么理論上開始產(chǎn)生NO的時刻為（　　）

某金屬分別與足量的氯氣及硫反應，跟0.1mol該金屬反應時消耗氯氣為0.15mol，消耗硫為0.1mol，則該金屬可能是（　�。�

如圖裝置Ⅰ是實驗室制乙酸乙酯的常用裝置：

實驗中所用的某些試劑及產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物   質(zhì)	2，4，6 熔點/℃	沸點/℃
乙   醇	-114	78
乙   酸	16.6	117.9
乙酸乙酯	-83.6	77.5
98%H2SO4	10	338

回答下列問題：
（1）如果用CH₃CO¹⁸OH與CH₃CH₂OH反應，寫出該反應的化學方程式，濃H₂SO₄的作用是．
（2）要從裝置Ⅰ中右側(cè)小試管中分離出乙酸乙酯，應進行的操作是：撤出小試管，將混合液倒入（填儀器名稱），用力振蕩，靜置，（填現(xiàn)象），然后將產(chǎn)物從口（填“上”或“下”）倒出．
（3）采用裝置Ⅱ可提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，說明該裝置可提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因：．

已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g?cm-3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為．寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）．
A．P₂O₅  B．無水Na₂SO₄C．堿石灰  D．NaOH固體．

將2.7gAl與100mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液充分反應后，再慢慢滴入25mL4mol?L^-1KOH溶液，其結(jié)果是（　　）

將足量的金屬鈉投入100g t℃水中，恰好得到t℃時NaOH的飽和溶液111g，求t℃時NaOH的溶解度．

向200ml0.1mol/LFe（NO₃）₂溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe²⁺完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（　�。�