下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

對(duì)合成氨的研究具有很高的應(yīng)用價(jià)值．在三個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）

高溫、高壓  .

催化劑

2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	甲	乙	丙
起始物質(zhì)投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	、2molNH3
達(dá)到平衡的時(shí)間 /min	t	5	8
平衡時(shí)N的濃度/mol．L-1	c1	3
N的體積分?jǐn)?shù)	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度/g．L-1	ρ1	ρ2

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t5min（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙中從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為．
（4）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是（填字母序號(hào)）．
a．2c₁=3mol?L^-1 b．ω₁=ω₂    c．2ρ₁=ρ₂
（5）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（用分?jǐn)?shù)表示）．

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，已知反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應(yīng)后紅色消失．則該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是（　　）

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
（2）試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序是（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向，填寫(xiě)裝置的編號(hào)）：→→→．

編號(hào)	①	②	③	④
裝置

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是．
（4）裝置②中所加的固體藥品是，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是，
（5）裝置③中所盛溶液可驗(yàn)證的產(chǎn)物是．
（6）如果按照①②③的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是不能檢出的是；如果按照②③①的順序連接，可以檢出的物質(zhì)是不能檢出的是．

下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　　）

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	Na2O2使酚酞溶液變紅	Na2O2能漂白織物，紙漿
B	SO2可使石蕊溶液先變紅后褪色	SO2的水溶液具有酸性和漂白性
C	Cl2可部分與水反應(yīng)	用排飽和食鹽水法收集Cl2
D	晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料	晶體硅可制作太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維

磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為．
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)為的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產(chǎn)物還有．

下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

化學(xué)與能開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�