某校甲、乙兩化學研究性學習小組用200mL 12mol/L  鹽酸與17.4g MnO₂在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣，分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)：
①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值，
②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca（ClO₃）₂的含量較高．
試回答下列問題：
（1）上述實驗中理論最多可制得Ca（ClO）₂多少克？
（2）實驗中所得到的Ca（ClO）₂的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到化學方程式．

不純的氯化鈣樣品11.1g溶于適量水中，然后加入足量的硝酸銀溶液，生成29.7g白色沉淀，氯化鈣中雜質(zhì)為氯化鎂，則雜質(zhì)質(zhì)量為多少（請用十字交叉法）

將適量鈉投入100g t℃水中，恰好得到t℃時NaOH的飽和溶液111g，求t℃時NaOH的溶解度．

下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（　�。�

比較鈉、鋁、氮的離子半徑大小，并說明原因．

H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨）是合成尿素的中間體，其中存在的化學鍵有．

難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)生成．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是（　�。�

實驗室用KClO₃和濃HCl來制Cl₂：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，其中被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)比為，當有3mol Cl₂生成時轉(zhuǎn)移mol電子．

稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法正確的是（　�。�

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂=2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺．下列說法不正確的是（　�。�