汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a　kJ/mol（a＞0），在某溫度時，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�

Ⅰ．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，兩組同學分別設計了如圖甲、圖乙所示的實驗．
（1）圖甲可通過觀察定性比較得出結(jié)論．有同學提出將CuSO₄溶液改CuCl₂溶液更為合理，其理由是，你認為還可以作何改進？．
（2）利用圖乙做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是．
Ⅱ．研究表明，在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對反應2NO+2CO═2CO₂+N₂△Η＜0，的速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T/℃	NO初始濃度/mol?L-1	CO初始濃度/mol?L-1	催化劑的比表面積/m2?g-1
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

（1）請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
（2）請在所給坐標系中畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

某化學小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如表：

物質(zhì)	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸點/℃	64.7	249	199.6

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度約為0.79g?cm^-3），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）濃硫酸的作用是；若反應產(chǎn)物水分子中有同位素¹⁸O，寫出能表示反應前后¹⁸O位置的化學方程式．
（2）甲和乙兩位同學分別設計了如圖所示的兩套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機物的沸點，最好采用（填“甲”或“乙”）裝置．理由是．
（3）若要提高苯甲酸甲酯的產(chǎn)率，可采取的措施．（任寫一條）
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進行精制，請在流程圖中方括號內(nèi)填入操作方法的名稱．

（5）通過計算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為．

化學反應變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應過程中能量變化的研究：
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-b kJ/mol
③H₂O （g）=H₂O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素CO（NH₂）₂，反應的化學方程式為：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?0CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．下例說法正確的是
（A）NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
（B）圖中的D點處，未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當反應體系中H₂O的質(zhì)量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)．
（3）關(guān)于電化學的研究：
Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應的離子方程式為：2FeO₄^2-+3Zn+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe （OH）₃+4OH^-，請寫出放電時正極的電極反應式．用該電池電解尿素CO（NH₂）₂的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．當高鐵電池中有3.32g Na₂FeO₄放電時，電解尿素CO（NH₂）₂的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為mL（標準狀況下）．
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?₂CO₃

OH-

H+

HCO₃，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如表：

c（HCO3-）：c（H2CO3）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
①正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射緩解（填選項）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g）

催化劑  .

2CO₂ （g）+N₂ （g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表 面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L^-1、c（H₂）=0.4mol?L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol?L^-1，則此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H₂混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比（P后/P前）	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為．
（3）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)．用0.10mol?L^-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol?L^-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L^-1氨水所得的滴定圖2曲線如下：
請指出鹽酸滴定氨水的曲線為（填A、B），請寫出曲線a點所對應的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序．
（4）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視．它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢．氨在燃燒實驗驗中相關(guān)的反應有：
4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₂ ②
4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₃③
請寫出上述三個反應中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=．
（5）美國Simons等科學家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．寫出該燃料電池的正極反應式．

下列敘述中各項的比值一定為2：1的是（　�。�

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑．
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO₂）氧化，同時生成具有吸附性的Fe（OH）₃，該反應的化學方程式為．
（2）某學習小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如圖1：

①作Ⅰ要在通風櫥中進行，其原因是．
②溶液A中含有的金屬陽離子是．
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調(diào)節(jié)c（H⁺）小于．
（已知：i．Ksp[Fe（OH）₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe（OH）₂]=4.0×10^-17、Ksp[Cu（OH）₂]=1.6×10^-20；ii．溶液中離子濃度小于10^-5mol?L^-1時，可視為沉淀完全．）
④該小組經(jīng)多次實驗，得到圖2結(jié)果，他們的實驗目的是．
（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網(wǎng)為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應式為．

下列說法不正確的是（　�。�

發(fā)展儲氫技術(shù)是氫氧燃料電池推廣應用的關(guān)鍵．研究表明液氨是一種良好的儲氫物質(zhì)，其儲氫容量可達17.6% （質(zhì)量分數(shù)）．液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池．氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）氨氣自發(fā)分解的反應條件是．（填“高溫”、“低溫”或“任何條件下”）
（2）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
NH₃（l）?NH₃（g）△H=+23.4kJ?mol^-1
則，反應4NH₃（l）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）的△H=．
（3）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解．圖1為某溫度下等質(zhì)量的不同金屬分別催化等濃度氨氣分解生成氫氣的初始速率．
①不同催化劑存在下，氨氣分解反應的活化能最大的是（填寫催化劑的化學式）．
②恒溫（T₁）恒容時，用Ni催化分解初始濃度為c₀的氨氣，并實時監(jiān)測分解過程中氨氣的濃度．計算后得氨氣的轉(zhuǎn)化率α（NH₃）隨時間t變化的關(guān)系曲線（見圖2）．請在圖2中畫出：在溫度為T₁，Ru催化分解初始濃度為c₀的氨氣過程中α（NH₃） 隨t變化的總趨勢曲線（標注Ru-T₁）．

③如果將反應溫度提高到T₂，請在圖2中再添加一條Ru催化分解初始濃度為c₀的氨氣過程中α（NH₃）～t的總趨勢曲線（標注Ru-T₂）
（4）用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H₂和N₂．陰極的電極反應式是．（已知：液氨中2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺）

有下列物質(zhì)：①Fe②CO₂③BaSO₄④Cu（OH）₂⑤鹽酸⑥NH₄Cl⑦H₂SO₄⑧C₂H₅OH（酒精）⑨熔融NaCl⑩液態(tài)HCl（用序號作答）其中屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有，能導電的有．