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科目： 來源： 題型：

下列冶煉金屬的化學(xué)原理錯誤的是（　　）
A、2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
B、MgO+H2
 高溫 
.
 
Mg+H2O
C、2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
D、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2

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科目： 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、實驗室制Fe（OH）2時應(yīng)將汲有NaOH溶液的膠頭滴管伸入FeSO4溶液液面下，緩緩擠出堿液
B、鎂鋁合金的硬度和熔點都比純鋁和純鎂大
C、結(jié)晶形和無定形二氧化硅統(tǒng)稱硅石
D、常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而常溫耐腐蝕

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科目： 來源： 題型：

酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目： 來源： 題型：

將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中離子濃度的關(guān)系正確（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：

“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是（　�。�
A、氯化鈣溶液B、漂白粉溶液
C、次氯酸鈉溶液D、氯水

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科目： 來源： 題型：

常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7，則酸溶液的體積為V酸，堿溶液的體積為V堿，V酸和V堿的正確關(guān)系是（　　）
A、2V酸=V堿
B、V酸=2V堿
C、V酸=102V堿
D、102V酸=V堿

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科目： 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)方程式：
（l）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式
 
．
（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）AlCl3溶液與氨水的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+S42--2e-═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量理論上為多少？

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科目： 來源： 題型：

以下對元素的性質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A、元素的最高價氧化物的水化物堿性越強，該元素的金屬性就越強
B、元素的氣態(tài)氫化物的水溶液酸性越強，該元素的非金屬性就越強
C、元素的單質(zhì)和水的反應(yīng)越劇烈，該元素的非金屬性就越強
D、元素的單質(zhì)越容易和氫氣化合，該元素的金屬性就越強

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科目： 來源： 題型：

（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，該反應(yīng)過程中能夠觀察到的實驗現(xiàn)象為
 
；根據(jù)上述提示，該反應(yīng)總的離子方程式可表示為
 
．
（2）已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液（I），或者將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液（Ⅱ）中會出現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象．現(xiàn)將不同的現(xiàn)象用不同的圖象表示如下，則（I）的圖象為
 
，（Ⅱ） 的圖象為
 
．
（3）除上題外還有兩種溶液相互滴加順序不同現(xiàn)象不同的例子，如：在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)最初無氣體產(chǎn)生，但溶液變渾濁，原因是
 
，離子方程式為
 
，繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清．而在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，離子方程式為
 
．

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