硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)．以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如圖：
根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施、．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂外，還有．
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
在調(diào)節(jié)pH、發(fā)生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）如何檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗操作．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明除鈣的操作步驟、．
（6）現(xiàn)有l(wèi)．60t硼鎂泥，生產(chǎn)MgSO₄?7H₂O，若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為50%，則能生產(chǎn)出MgSO₄?7H₂O產(chǎn)品t （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．（H：1  O：16  Mg：24  S：32）

臨沂商城實驗學(xué)校北臨涑河中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，為臨沂創(chuàng)建文明城市，設(shè)計水質(zhì)處理方案如下：
方案一：從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe₂O₃），全過程不引入其他金屬元素．設(shè)計實驗方案如圖所示：

（1）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的離子方程式為．
（2）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）．
（3）步驟①②③中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）．
（4）寫出④的化學(xué)方程式：
方案二：制備晶體CuCl₂?2H₂O，已知pH=4時，F(xiàn)e³⁺以Fe（ OH）₃形式完全沉淀； pH≥6.4時，Cu²⁺以Cu（OH）₂形式完全沉淀；pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺ 以Fe（OH）₂形式完全沉淀．?dāng)M定實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（5）最適宜的氧化劑是．A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO  C．H₂O₂   D．KMnO₄
（6）物質(zhì)Y是．
（7）求Fe（OH）₃的Ksp=．
（8）為了防止水解，要得到CuCl₂?2H₂O應(yīng)控制的一定條件是．

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入（填“A”或“B”），再滴加另一反應(yīng)物．
（2）如圖乙所示，過濾操作中的一處錯誤是．
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是．高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是．
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置（如圖甲）制備．

裝置B盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是．F中試劑的作用是．

現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，采取適當(dāng)步驟回收乙酸乙酯、乙酸和乙醇，
請在下面（　�。﹥�(nèi)填寫所用試劑，在【】內(nèi)填寫所用分離方法，在框內(nèi)填寫有關(guān)物質(zhì)的名稱
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨； ⑩．

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄?7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

回答下列問題：
（1）操作a、c中需使用的儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、燒杯、玻璃棒外還需要的主要儀器為．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生的離子方程式是，．
（3）“酸浸”時所加入的酸是（填化學(xué)式）．酸浸后，經(jīng)操作a分離出固體①后，溶液中可能含有的金屬離子是．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是．
（5）“調(diào)pH為2～3”的目的是．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是．

如圖是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是．
（2）檢驗Fe³⁺已完全生成Fe（OH）₃沉淀的方法是．
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是．

已知鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等，從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)1中的化學(xué)方程式：；．
（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是；反應(yīng)2的離子方程式為．

下列實驗操作正確的是（　�。�

以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	H2O2溶液濃度/%	H2O2溶液體積/mL	溫度/℃	MnO2用量/g	收集O2的體積/mL	反應(yīng)所需時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
?	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）寫出H₂O₂分解的化學(xué)方程式．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量（填增大、減小、不變）．

實驗室用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl₂O₄的主要流程如下：


（1）在沉淀反應(yīng)器中，Al³⁺與過量的氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
（2）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是
（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
（4）無水AlCl₃（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備如圖1．F中試劑的作用是．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為．