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共沉淀法制備磁性納米Fe3O4微粒的工藝流程如下:

(1)“共沉”制備Fe3O4粒子的離子方程式為
 

(2)
n(Fe3+)
n(Fe 2+)
對Fe3O4 粒子制備有較大的影響.
①若Fe3+過量,過量的Fe3+會生成副產(chǎn)物FeO(OH).生成副產(chǎn)物FeO(OH) 的離子方程式為
 

②實際投料時,
n(Fe 3+)
n(Fe 2+)
略小于理論反應的比值,這是因為部分Fe2+會直接生成Fe3O4粒子,該反應的離子方程式為
 

(3)檢驗“水基Fe3O4粒子”是否符合產(chǎn)品要求的方法是
 

(4)要使“水基Fe3O4粒子”符合產(chǎn)品要求,“共沉”時需不斷地強烈攪拌,主要原因是
 
,另一原因是使反應充分進行..
(5)檢驗Fe3O4中不同價態(tài)的鐵元素.選用的試劑是
 
(填字母代號).
a.濃鹽酸   b.稀硫酸   c.硫氰化鉀溶液   d.高錳酸鉀溶液   e.溴水.

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LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì).某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應制備LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5℃.
(1)第①步反應中無水HF的作用是
 
、
 
.反應設備不能用玻璃材質(zhì)的原因是
 
(用化學方程式表示).無水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的
 
溶液沖洗.
(2)該流程需在無水條件下進行,第③步反應中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學方程式:
 

(3)第④步分離采用的方法是
 
;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是
 

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�;煊猩倭縇iF.取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為
 
mol(用含w、n的代數(shù)式表示).

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2014年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑.目前,由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展,其化學反應是:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0.
①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 

②判斷該反應在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A.容器中密度不變         
B.單位時間內(nèi)消耗2molCO2,同時消耗1mol二甲醚
C.v(CO2):v(H2)=1:3      
D.容器內(nèi)壓強保持不變
(2)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO (g) 
催化劑
2CO2 (g)+N2 (g)  在密閉容器中發(fā)生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:
①該反應的△H
 
0(選填“>”、“<”).
②當固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率.若催化劑的表面積S1>S2,在右圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線.
(3)已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-akJ?mol-1
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下:
溫度(℃)250300350
   K2.041    0.2700.012  
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4mol?L-1、c(H2)=0.4mol?L-1、c(CH3OH)=0.8mol?L-1,則此時v
 
v(填“>”、“<”或“=”).
②某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合,測得不同時刻的反應前后壓強關系如下:
時間(min)51015202530
壓強比(P/P0.980.900.800.700.700.70
達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

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鋁是用途廣泛的金屬材料,目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁、氧化鐵)來制取鋁,其常見的過程如下:

請回答下列問題:
(1)沉淀B的化學式為
 
,溶液C中陰離子主要是
 

(2)操作Ⅰ是
 
(填操作名稱)
(3)寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式
 

(4)Al(OH)3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3,操作Ⅳ是
 
(填操作名稱),簡述洗滌沉淀的操作方法:
 

(5)生產(chǎn)過程中,除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
(填化學式).
(6)電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應式為
 

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在體積為1L的密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)5min達平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.回答下列問題:
(1)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
,υ(H2)為
 

(2)如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài),則CO的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”下同),H2O的轉(zhuǎn)化率將
 
.如果減少容器體積為原來的一半,CO2的轉(zhuǎn)化率將
 

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a.容器中壓強不變                 
b.混合氣體中c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)               
d.c(CO2)=c(CO)

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甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料.工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)甲醇.甲醇制備的相關信息如表:
化學反應及平衡常數(shù) 平衡常數(shù)數(shù)值
 500℃ 800℃
 ①2H2O(g)+CO(g)?CH3OH(g) K1 2.5 0.15
 ②H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g) K2 1.02.50 
 ③3H2(g)+CO2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) K3 2.50.375 
(l)反應①是
 
反應(選填“吸熱”“放熱”).
(2)請寫出反應③的平衡常數(shù)表達式K3=
 
. 500℃時測得反應③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15,此時v
 
v(選填“>”“<”“=”)
(3)若某溫度下反應①從開始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示,則用H2濃度變化表示此段時間內(nèi)該反應的平均速v(H2
 
,在3min內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率為多少
 
,若某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關系如圖二所示,則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A
 
K(B)(選填“>”“<”“=”).

(4)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應②,可判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是
 
.(用相應字母表示)
A.容器中總壓強不變       
B.混臺氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C.混合氣體的密度不變     
D.CO2(g)或CO(g)的濃度不變.

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一定條件下存在反應:2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H<0.現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如圖所示投料,并在400℃條件下開始反應.達到平衡時,下列說法正確的是( �。�
A、容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
B、容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C、SO3的體積分數(shù):Ⅱ<Ⅲ
D、容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌.如圖1是制取亞氯酸鈉的工藝流程:
已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用.②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在.
(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應方程式
 

(2)反應生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為
 

A.鹽酸    B.稀硫酸    C.硝酸    D.H2C2O4溶液
(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為
 

(4)ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖2.寫出pH≤2時ClO2與S2-反應的離子方程式:
 

(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-amg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應方程式為
 
;處理100m3這種污水,至少需要ClO2
 
mol.

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有一化學反應2A?B+D,B、D起始濃度為0,在四種不同條件下進行.反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表,根據(jù)下述數(shù)據(jù),完成填空:
實驗
序號
濃度(mol/L)時間(min)
0102030405060
1溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
(1)在實驗1,反應在0至40分鐘時間內(nèi)A的平均速率為
 
mol/(L?min).
(2)在實驗2,A的初始濃度C2=
 
mol/L,可推測實驗2中隱含的條件是
 

(3)設實驗3的反應速率為v3,實驗1的反應速率為v1,則達到平衡時v3
 
v1(填>、=、<=,)800℃時,反應平衡常數(shù)=
 
,且C3=
 
mol/L,可推測實驗3中隱含的條件是
 

(4)800℃時,反應B+D?2A當其他條件不變,B、D的起始濃度為0.50mol/L,A的起始濃度為0,達到平衡時A的濃度為
 
mol/L,B的轉(zhuǎn)化率=
 

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二氧化鈦(TiO2)又稱鈦白,工業(yè)上利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,其中鐵為正二價)為原料,采用硫酸法制得,其工藝流程如圖所示

請回答:
(1)鐵礦加入硫酸反應可制得硫酸氧鈦,其反應的化學方程式為:FeTiO3+2H2SO4=
 
TiOSO4+
 
+
 
;
(2)為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+,則加入的試劑A為
 
,需過量的原因是
 

(3)操作1是
 

(4)進行操作1時需將濾液1在70-75℃,壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進行,其原因是為了防止
 
,濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦(TiOSO4)水解生成偏鈦酸(TiO2?nH2O),請寫出該水解反應的化學方程式
 

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同步練習冊答案
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