某溶液中只可能含有Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-．當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示．該淡黃色物質(zhì)做焰色反應實驗顯黃色．可知溶液中含有的離子是；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為；所加的淡黃色固體是．

下列檢驗方法與結(jié)論相符的一組是（　　）

序號	檢驗方法	結(jié)論
A	一種未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有Cl-
B	一種未知溶液滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生	未知溶液中一定含有CO32-
C	一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體	未知溶液中一定含有NH4+
D	一種未知溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀	未知溶液中一定含有SO42-

海帶中含有的碘元素，以I^-形式存在，因此可先用將其氧化為，然后利用這一特性檢驗．

能鑒別MgSO₄、A1C1₃、K₂CO₃、NH₄Cl四瓶溶液的一種試劑是（　�。�

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的變化如圖示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：，
（2）用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=．
（3）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是．
a．v（SO₃）=2v（O₂）     
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v（SO₂）=2v_正（O₂）   
d．容器內(nèi)密度保持不變
（5）能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是．
a．減少SO₃氣體的濃度         
b．適當升高溫度
c．體積不變，增大壓強         
d．選擇高效催化劑
（6）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為
A．a(chǎn)      B．b      C．c       D．d．

實驗室要用98%（ρ=1.84g?cm^-3）的硫酸配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液400mL
（1）計算所需98%的硫酸mL
（2）該實驗中除了要用到量筒、燒杯以外，還需要用到的玻璃儀器（無需裝瓶）有：、、．
（3）若配制3.68mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將導致所配制的硫酸溶液濃度偏低的是．
A、濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容
B、將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C、用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
D、容量瓶使用前用3.68mol?L^-1硫酸的溶液潤洗．

在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）溫度升高，平衡常數(shù)K的值是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）化學計量數(shù)a的值為（a為整數(shù)）．
（3）有同學認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？（填“是或否”）其理由是．
（4）維持溫度不變，能引起

c(X)

c(W)

減小的操作有
A．加入X
B．加入Y
C．增大壓強
D．充入He氣
（5）X的轉(zhuǎn)化率α=（用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）．

（1）對于反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下面表示該反應速率最快的是．
A．v（SO₂）=2mol/（L?min）        
B．v（O₂）=1mol/（L?min）
C．v（O₂）=2mol/（L?min）          
 D．v（SO₃）=3mol/（L?min）
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是；b c過程表示平衡向方向移動；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在如圖c～d處．

如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)需要480mL 1mol?L^-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）．
（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L^-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是．
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

如圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL．如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是（　�。�