無水AlCl₃易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A1₂O₃、Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如圖．

（1）氯化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（3）為測定制得的無水AlCl₃產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl₃）的純度，稱取16.25g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式
②AlCl₃產(chǎn)品的純度為．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl₃工藝中，最后一步是由AlCl₃?6H₂O脫水制備無水AlCl₃，實現(xiàn)這一步的方法是．

實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如下方案：

請回答下列問題：
（1）操作①可在什么儀器中進(jìn)行？（填序號）．A．燒瓶 B．坩堝 C．容量瓶
（2）操作②發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（3）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？；理由．
（4）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是．
（5）操作③的目的是．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，含有雜質(zhì)SiO₂、MgO．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

已知：Na[Al（OH）₄]+CO₂（過量）═NaHCO₃+Al（OH）₃↓
請回答下列問題：
（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是（填操作名稱）．
（2）沉淀B的成分是（填化學(xué)式，下同）；沉淀C的成分是；溶液D中大量存在的陰離子是．
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為；溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式．

（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離與提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 （填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置．從碘水中分離出I₂，選擇裝置，該分離方法的名稱為．裝置A中①的名稱是，進(jìn)出水的方向是．
（2）5mol CO₂的質(zhì)量是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為；所含的分子數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為．
（3）書寫下列離子方程式：實驗室制取CO₂ ；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液；硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)呈中性．
（4）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應(yīng)中，是氧化劑；元素被氧化；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是．
（5）用雙線橋分析Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
用單線橋分析3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

Ag/a-Al₂O₃是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，a-Al₂O₃是載體且不溶于硝酸．某實驗室將該催化劑回收的流程如圖所示：

請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式；α-Al₂O₃與普通Al₂O₃相比，不溶于酸的原因可能是．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式；溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，請分析設(shè)計從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ的目的是．
（3）從溶液Ⅲ到AgNO₃晶體的操作為：在硝酸的氣氛中，、，過濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至的廣口瓶中保存．
（4）已知Ag/α-Al₂O₃中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算Ag的回收率，還必須測量的數(shù)據(jù)為和．

自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進(jìn)行分離和提純．下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置．

Ⅰ．請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉；
（3）分離植物油和水；
（4）分離酒精和水；
（5）氯化鈉溶液中分離出水．
Ⅱ．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有
A．酒精          B．苯
②分液漏斗在使用前必須先；
③查資料得知：ρ（H₂O）＞ρ（苯）＞ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時，水層應(yīng)由分液漏斗的端口放出，有機層應(yīng)由分液漏斗的端口放出（此問填“上”或者“下”）；
（2）蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該口進(jìn)（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數(shù)據(jù)如下表：

	熔點	沸點
碘	113.7℃	184.3℃
四氯化碳	-22.6℃	76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是．

酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式．SnSO₄是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：

回答下列問題：
（1）SnCl₂用鹽酸而不用水直接溶解的原因是．
（2）加入Sn粉的作用是．
（3）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）檢驗沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法是．
（5）酸性條件下SnSO₄還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）除去自來水中的Cl^-等雜質(zhì)，選擇裝置：（填代表裝置圖的字母，下同）；
（2）裝置②的名稱為，該裝置中加入冷卻水時，進(jìn)水口應(yīng)該在（填“上端口或下端口”）； 裝置③的名稱為．
（3）實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時，選擇裝置：，實驗時一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為．

一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題
（1）B物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是．
（4）蒸發(fā)操作時所需要的實驗儀器有．

根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫下列空白

測知B在標(biāo)準(zhǔn)狀況時密度為1.25g/L．
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，化學(xué)方程式為
（2）有機物E的名稱為
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．