現(xiàn)代社會(huì)中銅在不同領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO₂），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下．其中銅的萃取（銅從水層進(jìn)入有機(jī)層的過(guò)程）和反萃�。ㄣ~從有機(jī)層進(jìn)入水層的過(guò)程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段．

已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液．回答下列問(wèn)題：
（1）礦石用稀硫酸處理過(guò)程中發(fā)生多步反應(yīng)，除了發(fā)生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反應(yīng)外，其它反應(yīng)的離子方程式為．
（2）檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe³⁺的方法是．
（3）“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時(shí)間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫(xiě)出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）寫(xiě)出電解過(guò)程中陽(yáng)極（惰性電極）發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_．
（5）“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學(xué)式是．
（6）黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．該反應(yīng)中， （填化學(xué)式）作還原劑，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

高氯酸銨可用于火箭推進(jìn)劑，實(shí)驗(yàn)室可由NaClO₃等原料制取（部分物質(zhì)溶解度如圖M、N），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉的化學(xué)方程式為．
（2）80℃時(shí)浸取液冷卻至0℃過(guò)濾，濾渣的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）已知：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，現(xiàn)可提供下列試劑：
a．飽和食鹽水   b．濃H₂SO₄   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe
利用下圖A-E裝置對(duì)高氯酸銨熱分解產(chǎn)生的三種氣體進(jìn)行分步吸收或收集．

①E中收集到的氣體可能是 （填化學(xué)式）．
②裝置D的作用可能是．
③A、B、C中盛放的藥品依次可以是（選填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a(chǎn) b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來(lái)制取較純凈的無(wú)水CaCl₂及液溴，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

回答以下問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ中加入的試劑1是；在從橙色液體中分離出溴時(shí)，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置（見(jiàn)圖A、B、C、D）是．
（2）加入溶液W的目的是．
（3）操作Ⅲ所用的儀器除三腳架、酒精燈，還需要．
（4）某同學(xué)用如上圖E所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取操作1前的氧化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，試簡(jiǎn)述該裝置氣密性的檢驗(yàn)方法．

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級(jí)硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

試回答下列問(wèn)題
（1）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明：．
（2）原料錳粉粗品中主要成分為MnO₂和碳，焙燒時(shí)碳被MnO₂氧化為一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）50-55°C向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（4）已知三種離子沉淀的pH范圍為 Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6～9.6．用文字和必要的方程式簡(jiǎn)述標(biāo)注的步驟②除去Fe²⁺的方法．

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體X中含有的物質(zhì)為．
（2）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為．
（3）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為．
（4）驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入?（填試劑名稱），現(xiàn)象為．
（5）從操作流程上來(lái)看，流程（填“甲”或“乙”）更為簡(jiǎn)單．

電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①②③④⑥
（2）寫(xiě)出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）檢驗(yàn)腐蝕廢液中含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)操作是：
（4）廢液加入過(guò)量①后，可能發(fā)生的離子方程式：．

含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備①進(jìn)行的是操作（填寫(xiě)操作名稱），實(shí)驗(yàn)室這一步操作所用的儀器是．
（2）由設(shè)備②進(jìn)入設(shè)備③的物質(zhì)A是，由設(shè)備③進(jìn)入設(shè)備④的物質(zhì)B是．
（3）在設(shè)備③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）在設(shè)備④中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)，產(chǎn)物是、和水，再通過(guò)過(guò)濾得產(chǎn)物．
（5）上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C₆H₆、CaO、、．
（6）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的苯酚的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
①核磁共振氫譜只有一個(gè)峰      ②分子中無(wú)碳碳雙鍵．

鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O），為制取純凈的CuCl₂?2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，見(jiàn)表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）加入氧化劑的目的是．
（2）最適合作氧化劑X的是．
A．K₂Cr₂O₇    B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（3）加入的物質(zhì)Y是．
（4）若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的？（填“能”或“不能”）．若不能，試解釋原因．
（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂?2H₂O晶體？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答該如何操作？．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是．

實(shí)驗(yàn)室可用Fe₂（SO₄）₃稀溶液做刻蝕液洗去試管中的銀鏡：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺

（1）Fe₂（SO₄）₃溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）有同學(xué)提出用FeCl₃溶液代替Fe₂（SO₄）₃除Ag效果更好，其理由是．
（3）如果將題設(shè)原理設(shè)計(jì)成電解法洗Ag（如圖甲），陰極反應(yīng)為．
（4）乙同學(xué)欲從洗銀廢液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、SO₄^2-）中回收銀和刻蝕液，設(shè)計(jì)了如圖乙路線：
①物質(zhì)X是．
②過(guò)程Ⅱ涉及到的分離方法是．
③過(guò)程Ⅲ在酸性條件下的離子方程式是；若要在該條件下得到最大量的Fe₂（SO₄）₃，根據(jù)下表提供的信息，則應(yīng)該控制該溶液的pH范圍是

沉淀物	開(kāi)始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe（OH）3	2.0	3.0