下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)見如圖．下列說法不正確的是（　�。�

“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應(yīng)速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大．某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-1	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O82-）/mol?L-1	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是．
（2）t₁是
（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃條件下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為（填字母）．
A．＜22.0s　　　　B．22.0～44.0s     C．＞44.0s　　　　D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫的方法有很多．

（1）如圖A、B所示電化學(xué)裝置工作時均與H₂有關(guān)．
①圖A所示裝置可用于電解K₂MnO₄制KMnO₄，通電一段時間后陰極附近溶液的pH將會（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②圖B所示裝置為吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理，開關(guān)連接用電器時，鎳電極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；開關(guān)連接充電器時，陽極的電極反應(yīng)為．
（2）熱化學(xué)循環(huán)法制氫．已知：
①2Br₂（g）+2CaO（s）═2CaBr₂（s）+O₂（g）△H=-146kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
則：2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）光電化學(xué)分解制氫，原理如圖C所示，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，則鉑電極的電極反應(yīng)為．
（4）生物質(zhì)制氫，若將生物質(zhì)氣化爐中出來的氣體[主要有CH₄、CO₂、H₂O（g）、CO及H₂]在1.01×10⁵Pa下進入轉(zhuǎn)換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關(guān)系如圖D所示．下列有關(guān)圖象的解讀正確的是．
A．利用CH₄與H₂O（g）及CO₂轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H₂理論上是可行的
B．CH₄（g）+CO₂（g）→2CO（g）+2H₂（g）和CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g），都是放熱反應(yīng)
C．CH₄與CO₂及H₂O（g）轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H₂的適宜溫度約為900℃
D．圖象中曲線的交點處表示反應(yīng)達到平衡
（5）LiBH₄具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質(zhì)，試寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Ⅰ、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設(shè)計了如下實驗：
（1）甲同學(xué)欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的實驗裝置，其設(shè)計的依據(jù)是
；但該裝置存在缺陷，請指出．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置驗證元素性質(zhì)遞變規(guī)律．A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙．乙同學(xué)可能觀察到的現(xiàn)象A．；B．；C．．從環(huán)保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議．

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．
步驟一：電解精制：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3?Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	≤1
2	Au3++4Cl-?Au4Cl4-	≥1

請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程．

則100mL濾液中Cu²⁺的濃度為mol．L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol．L^-1．

有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH₃COONa與HCl；②CH₃COONa與NaOH；③CH₃COONa與NaCl；④CH₃COONa與NaClO 下列各項排序正確的是（　�。�

在H₂O中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，該溶液在惰性電極的電解槽中通電片刻后，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是（　　）

研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；

①Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎？
③CuO能被H₂、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
（1）解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、（填字母）．
A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液    C．稀H₂SO₄    D．H₂O₂溶液
假若Cu（OH）₂具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是．
（2）為了比較Cu的+l價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)�Cu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅．向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．可以得出的結(jié)論是．根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式．
（3）為解決問題③，設(shè)計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO₄變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y．現(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0.0lmol，緩緩?fù)ㄟ^紅熱的氧化銅玻璃管完全反應(yīng)后，測得C裝置增重0.36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g．X氣體的摩爾質(zhì)量，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因（答1條即可）

下列說法或化學(xué)方程式正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�