有一瓶澄清溶液，其中可能含有K⁺，Mg²⁺，Na⁺，Ba²⁺，F(xiàn)e³⁺，Cl^-，CO₃^2-，SO₄^2-等離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
（1）用PH試紙檢驗(yàn)溶液，呈強(qiáng)酸性，可以排除存在
（2）另取部分溶液逐滴加入氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變成堿性，溶液均無沉淀生成，則可排除的存在．
（3）取部分上述堿性溶液，加入少量碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，可排除的存在．
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)確定：該溶液中肯定存在的離子是：可能存在的離子是．

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛，
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al₂O₃為原料，與冰晶石（Na₃AlF₆）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命，以處理過的鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電極，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應(yīng)式為．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為：2Al+3Ag₂O+2NaOH+3H₂O═2Na[Al（OH）₄]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．正極附近溶液的pH（填寫“變大”、“不變”或“變小”）．
（4）用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液做電解液進(jìn)行電極，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：．

下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（　�。�

如圖為用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖示．依據(jù)圖示，推出鹽酸和NaOH的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

物質(zhì)的量濃度（mol/L）	A	B	C	D
c（HCl）	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）	0.04	0.12	0.09	0.03

下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

常溫下，99mL0.1mol/L的鹽酸和101mL0.05mol/L氫氧化鋇溶液混合后，溶液的c（H⁺）為（　�。�
（不考慮混合時(shí)的體積變化）

下列五種有機(jī)物：①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④3-甲基戊烷  ⑤甲苯，某同學(xué)在分類時(shí)將①④⑤劃為一類，②③劃為一類．將①④⑤劃為一類的依據(jù)是（　�。�

實(shí)驗(yàn)室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸來配制．回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸mL
（2）由于錯(cuò)誤操作，使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號(hào)）．
A 用量筒量取一定量濃硫酸時(shí)，俯視液面讀數(shù)
B 濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．

在Cu（NO₃）₂和Al（NO₂）₃的混合溶液中，硝酸根的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中加入8mol/L的KOH溶液100mL，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前，若鋁離子的物質(zhì)的量與混合溶液中的離子總物質(zhì)的量比值為x，求
（1）x的取值范圍．
（2）若鋁離子的物質(zhì)的量為amol，則a=（用含x的式子表示）
（3）當(dāng)KOH剛完全消耗且Al³⁺全部轉(zhuǎn)換成[Al（OH）₄]^-時(shí)，x的取值
（4）設(shè)反應(yīng)中沉淀物總物質(zhì)的量為ymol，求y與x的關(guān)系式．（第4問寫出計(jì)算過程）

浙江海洋經(jīng)濟(jì)發(fā)展示范區(qū)建設(shè)已上升為國(guó)家戰(zhàn)略，海洋經(jīng)濟(jì)將成為浙江經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)．下列說法不正確的是（　�。�