在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g） 達(dá)到平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO₂（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO₂的體積分?jǐn)?shù)（　�。�

相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為（　�。�

一定條件下將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

室溫下，等體積的、pH=2的 HCl和CH₃COOH溶液，以下說法正確的是（　�。�

氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.090mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”、“逆
反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡將向移動(dòng)．（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）
（4）在飽和氯水中加入石灰石可得到較大濃度的次氯酸溶液，請(qǐng)運(yùn)用學(xué)過的化學(xué)原理進(jìn)行解釋（次氯酸、碳酸的平衡常數(shù)分別為：K=3×10^-8、K₁=4.4×10^-7）：；寫出氯水與石灰石反應(yīng)的離子方程式：．

溫度為T時(shí)，向V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示．下列說法正確的是（　�。�

時(shí)間	起始	5min	10min	15min	20min	25min	30min
A濃度（mol?L-1）	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B濃度（mol?L-1）	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D濃度（mol?L-1）	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，下列敘述正確的是（　�。�

如圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A（g）+B（g）?C（g）”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（　�。�

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^ˉ．為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL 4.00mol?L^-1NaOH溶液，有白色沉淀生成，但無剌激氣味氣體產(chǎn)生．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測(cè)得濾液中c（OH^ˉ）為0.20mol?L^-1；
②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO₃溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　　）